Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

концентрация [H+]


satriani

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

вот это меня и вводит в ступор-в условиях задачи не дана степень диссоциациии

ее надо взять из справочной литературы,или это означает,что решать надо другим способом?

Ссылка на сообщение

понял,спасибо

и еще вопрос:

расвтор электронейтрален,значит, кол-во катионов H+ равно количеству анионов

как из всего этого выйти на концентрацию анионов этих кислот?

Ссылка на сообщение

вот я тоже об этом думал

но тогда можете объяснить( просто это переворачивает мои знания о гидролизе)

у нас две кислоты,значит в растворе кислая среда

разве это не означает,что [H+] больше,чем анионов?

Ссылка на сообщение

Пусть продиссоциировало х молекул уксусной и у молекул дихлоруксусной кислоты.

CH3COOH<->CH3COO-+H+

CHCl2COOH<->CHClCOO-+H+

Из уравнений видим, что [CH3COOH]=[CH3COO-]=[H+]

и [CHCl2COOH]=[CHCl2COO-]=[H+]

Значит n(CH3COOH)=n(CHClCOO-)=n(H+)=x

n(CHCl2COOH)=n(CHClCOO-)=n(H+)=y

n(An)=n(CHClCOO-)+n(CHClCOO-)=x+y

n(H+)=x+y

n(An)=n(H+)

[An]=[H+]

Ссылка на сообщение

ага,то есть получается,

что концентрация анионов уксусной к-ты= концентрация H+ этой кислоты

а конц анионов дихлоруксусной=концентрация H+ дихлоруксусной кислоты

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика