принцип Ле Шателье

[ole4kaole4ka]

Помогите, пожалуйста :

или сместится равновесие в системах:

 

2HBr ↔ Br2+H2; ∆H=-70,18 кДж

2NO + O2↔2NO2; ∆ H=-117,2 кДж

в последствии увеличения давления и температуры.

 

Я написала такой ответ относительно изменения системы при повышении температуры:Так как данные реакции экзотермические (реакции протекает с выделением тепла (дельта H<0)), так при увеличении температуры равновесие сместится влево.

Правильно ли это? а про давление не знаю.

Спасибо.

[ВИКОЧКА]

ВСЕ ПРОСТО, ВОТ СМОТРИ В ПЕРВОМ УРАВНЕНИИ. ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ ПРОИСХОДИТ В СТОРОНУ ЭНДОТЕРМИЧЕКОЙ Р-ЦИИ. А ОНА У ТЕБЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ ЗНАЧИТ ВЛЕВО))А ЧТО КАСАЕТСЯ ДАВЛЕНИЕ ТО ПРИ ЕГО ПОВЫШЕНИИ РАВНОВЕСИЕ СМЕЩАЕТСЯ ТУДА ТАМ ГДЕ МЕНЬШЕ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ ГАЗОВ, ЗНАЧИТ ВЛЕВО.

ВО ВТОРОМ УР-ИИ. ТОЖЕ ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ РАВНОВЕСИЕ СМЕСТИТСЯ ВЛЕВО, А ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ ТОЖЕ ВПРАВО, ТАК КАК ТАМ МЕНЬШЕ ЧИСЛО МОЛ-Л ГАЗОВ.)))

Изменено 7 Декабря, 2011 в 13:18 пользователем ВИКОЧКА

[ole4kaole4ka]

спасибо огромное