Еленочкаарт Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 15:18 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 15:18 Вычислить рН раствора, содержащего 0,2 моль/л аммиака и 0.02 моль/л хлорида аммония. Можно ли решать по формуле рН=рКа + lg{[NH3/[NH4Cl]}, где Ка=Кw/Кb? То есть NH3теоретически принять за соль, NH4Cl - теоретически кислота? Получилось 9,22. Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 17 Марта, 2014 в 18:27 Поделиться Опубликовано 17 Марта, 2014 в 18:27 Тоже интересует. Дана концентрация аммиака, концентрация хлорида. Еще дана Kb(NH3) = 1,8*10-5. Найдем Ка Ka(NH3) = Kw/ 1,8*10-5 Можем использовать формулу ? рН = рКа + LG {[NH 3 / [NH 4Cl] Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 18 Марта, 2014 в 12:47 Поделиться Опубликовано 18 Марта, 2014 в 12:47 Есть простая формула для pOH для аммонийного буфера. Далее 14-pOH Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти