Задача на раствор и ОВР

Победовод · 8 Декабря, 2011 в 17:05

Приветствую всех химиков.

Помогите пожалуйста будущему строителю решить задачу на раствор и ОВР.

Задача: Сколько граммов кристаллогридрата Na2SO4*10H2O получится при выпаривании 10л раствора сульфата натрия с массовой долей Na2SO4 5 %.

ОВР: Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-востановительной реакции: H2SO4+KI=H2S+I2+K2SO4+H20.

В ОВР, как я понимаю, окислителем будет серная кислота, а востановителем-йодит калия.

Заранее спасибо и мои извинения модераторам.

Изменено 8 Декабря, 2011 в 17:06 пользователем Победовод

i-idonka · 8 Декабря, 2011 в 17:35

ОВР: Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-востановительной реакции:

H₂S⁺⁶O₄+KI^-1=H₂S^-2+I₂⁰+K₂SO₄+H₂0

1| S⁺⁶+8e→S^-2

4| 2I^-1-2e→I₂⁰

3H₂SO₄ + 4KI = H₂S + 2I₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂0 - у меня не уравнивается, и в сервисе уравнивания тоже. Вероятно есть ошибка в составлении реакции.

Изменено 8 Декабря, 2011 в 17:35 пользователем i-idonka

i-idonka · 8 Декабря, 2011 в 17:49

А как задачу решать? Никогда не сталкивался с таким :unsure:

Рекомендуемые сообщения