Победовод Опубликовано 8 Декабря, 2011 в 17:05 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2011 в 17:05 (изменено) Приветствую всех химиков. Помогите пожалуйста будущему строителю решить задачу на раствор и ОВР. Задача: Сколько граммов кристаллогридрата Na2SO4*10H2O получится при выпаривании 10л раствора сульфата натрия с массовой долей Na2SO4 5 %. ОВР: Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-востановительной реакции: H2SO4+KI=H2S+I2+K2SO4+H20. В ОВР, как я понимаю, окислителем будет серная кислота, а востановителем-йодит калия. Заранее спасибо и мои извинения модераторам. Изменено 8 Декабря, 2011 в 17:06 пользователем Победовод Ссылка на комментарий
i-idonka Опубликовано 8 Декабря, 2011 в 17:35 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2011 в 17:35 (изменено) ОВР: Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-востановительной реакции: H2S+6O4+KI-1=H2S-2+I20+K2SO4+H20 1| S+6+8e→S-2 4| 2I-1-2e→I20 3H2SO4 + 4KI = H2S + 2I2 + 2K2SO4 + 2H20 - у меня не уравнивается, и в сервисе уравнивания тоже. Вероятно есть ошибка в составлении реакции. Изменено 8 Декабря, 2011 в 17:35 пользователем i-idonka Ссылка на комментарий
i-idonka Опубликовано 8 Декабря, 2011 в 17:49 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2011 в 17:49 А как задачу решать? Никогда не сталкивался с таким :unsure: Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти