Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

larriLizard

Окислительно-восстановительные реакции, гидролиз

Рекомендованные сообщения

1. A)Написать уравнения окислительно-восстановительных процессов протекающих в нейральной среде, используя метод электродных полуреакций

 

гипобромит кальция + сероводородная кислота

манганат калия + сернистая кислота

 

 

Ca(BrO)2 + H2S =

K2MnO4 + H2SO3 =

 

Правильно ли я написала формулы веществ? (очень сомневаюсь насчет гипобромита)

Надо ли прибавлять воду к реакциям? из за того что "в нейтральной среде" ?

 

Б) Написать уравнение ОВ процесса - K3AsO4 + H2S + H2SO4 =

 

2. написать уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах, вычислить pH раствора соли

 

а) Fe(HCO3)2 + H2O =

б) Na2SiO3 + Fe(NO3)3 + H2O =

________________

Fe(HCO3)2 + H2O = здесь попыталась сделать, но я их совсем не понимаю ((((( есть в этом хоть доля правды? и в чем ошибки?

 

H2CO3 - слабая но (растворимая)

Fe(OH)2 - слабое

 

гидролиз по катиону и аниону(?)

 

Fе(НСОз)2 + H2O = FeH(OH) + H2CO3

FeH+ + HOH + CO3- = FeH(OH) + H+ + CO3-

FeH+ + HOH = FeH(OH) + H+

 

 

Кг = Кв/Кк = 10* -14/4,7•10-11 = 0.0002127 = 2.13*10^-4

Кв - ионное произведение воды = 10* -14

Кк - константы гидролиза угольной кислоты:

4.45+10-7

4.69*10-11 - и какую из них брать?......

См (концентрация раствора) = 0.01 М/л

h (степень гидролиза) = корень из Кг/См = корень из 2.13*10^-4/0.01 = 0,146

h > 0.1

Надо применять какую-то другую формулу......?или почему эту?...(взяла с какого-то примера)

 

[H+]= hCm = 0,146*0.01 = 1.46*10^(-3)

 

pH = - lg[H+] = 2.84

_______

А вот во втором случае вообще не знаю что делать, или их по очереди с водой соединять?....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Написать уравнения окислительно-восстановительных процессов протекающих в нейральной среде, используя метод электродных полуреакций

 

гипобромит кальция + сероводородная кислота

манганат калия + сернистая кислота

 

 

Ca(BrO)2 + H2S =

K2MnO4 + H2SO3 =

 

Правильно ли я написала формулы веществ? (очень сомневаюсь насчет гипобромита)

Ca(BrO)2 + 2H2S = 2S + CaBr2 + 2H2O

S2- - 2e = S0

BrO- + 2H+ + 2e = Br- + H2O

Не уверен насчет этой реакции, т.к. там может произойти ионный обмен

 

K2MnO4 + H2SO3 = MnO2 + K2SO4 + H2O

MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH-

SO32- + 2OH- - 2e = SO42- + H2O

 

K3AsO4 + H2S = K3AsO3 + S + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо огромное!

 

А скажите пожалуйста, как узнавать степени окисления ? и особенно на какие они поменяются?

 

И в последней реакции "ортоарсенат калия + сероводород + серная кислота" сероводород H2S ? то же самое что сероводородная кислота, или другая формула?.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...