larriLizard Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 21:13 Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 21:13 (изменено) 1. A)Написать уравнения окислительно-восстановительных процессов протекающих в нейральной среде, используя метод электродных полуреакций гипобромит кальция + сероводородная кислота манганат калия + сернистая кислота Ca(BrO)2 + H2S = K2MnO4 + H2SO3 = Правильно ли я написала формулы веществ? (очень сомневаюсь насчет гипобромита) Надо ли прибавлять воду к реакциям? из за того что "в нейтральной среде" ? Б) Написать уравнение ОВ процесса - K3AsO4 + H2S + H2SO4 = 2. написать уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах, вычислить pH раствора соли а) Fe(HCO3)2 + H2O = б) Na2SiO3 + Fe(NO3)3 + H2O = ________________ Fe(HCO3)2 + H2O = здесь попыталась сделать, но я их совсем не понимаю ((((( есть в этом хоть доля правды? и в чем ошибки? H2CO3 - слабая но (растворимая) Fe(OH)2 - слабое гидролиз по катиону и аниону(?) Fе(НСОз)2 + H2O = FeH(OH) + H2CO3 FeH+ + HOH + CO3- = FeH(OH) + H+ + CO3- FeH+ + HOH = FeH(OH) + H+ Кг = Кв/Кк = 10* -14/4,7•10-11 = 0.0002127 = 2.13*10^-4 Кв - ионное произведение воды = 10* -14 Кк - константы гидролиза угольной кислоты: 4.45+10-7 4.69*10-11 - и какую из них брать?...... См (концентрация раствора) = 0.01 М/л h (степень гидролиза) = корень из Кг/См = корень из 2.13*10^-4/0.01 = 0,146 h > 0.1 Надо применять какую-то другую формулу......?или почему эту?...(взяла с какого-то примера) [H+]= hCm = 0,146*0.01 = 1.46*10^(-3) pH = - lg[H+] = 2.84 _______ А вот во втором случае вообще не знаю что делать, или их по очереди с водой соединять?.... Изменено 9 Декабря, 2011 в 21:32 пользователем larriLizard Ссылка на комментарий
Towelie Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 21:42 Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 21:42 (изменено) 1. Написать уравнения окислительно-восстановительных процессов протекающих в нейральной среде, используя метод электродных полуреакций гипобромит кальция + сероводородная кислота манганат калия + сернистая кислота Ca(BrO)2 + H2S = K2MnO4 + H2SO3 = Правильно ли я написала формулы веществ? (очень сомневаюсь насчет гипобромита) Ca(BrO)2 + 2H2S = 2S + CaBr2 + 2H2O S2- - 2e = S0 BrO- + 2H+ + 2e = Br- + H2O Не уверен насчет этой реакции, т.к. там может произойти ионный обмен K2MnO4 + H2SO3 = MnO2 + K2SO4 + H2O MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH- SO32- + 2OH- - 2e = SO42- + H2O K3AsO4 + H2S = K3AsO3 + S + H2O Изменено 9 Декабря, 2011 в 21:47 пользователем Towelie Ссылка на комментарий
larriLizard Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 09:53 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 09:53 (изменено) Спасибо огромное! А скажите пожалуйста, как узнавать степени окисления ? и особенно на какие они поменяются? И в последней реакции "ортоарсенат калия + сероводород + серная кислота" сероводород H2S ? то же самое что сероводородная кислота, или другая формула?. Изменено 10 Декабря, 2011 в 09:59 пользователем larriLizard Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти