растворы электролитов

[sachka20051988]

рассчитайте концентрацию ионов CH3COO- и H+ в моль/л и г/л в 0,1 н.растворе CH3COOH если α=1,4 %. Какова концентрация молекул CH3COOH, не продиссоциировавших на ионы

[sachka20051988]

:unsure:

[sachka20051988]

:unsure:

:unsure:

[sachka20051988]

:unsure:

[plick]

рассчитайте концентрацию ионов CH3COO- и H+ в моль/л и г/л в 0,1 н.растворе CH3COOH если α=1,4 %. Какова концентрация молекул CH3COOH, не продиссоциировавших на ионы

 

[H⁺] = [CH₃COO^-] = Сн*α

[ytjykblf]

Кому не трудно посмотрите на эти задачи, я уже голову сломала...

 

1. По значению pH определить концентрацию раствора слабого электролита (фенол). Известно что pH=5,6; плотность раствора 1,001г/см.куб.

 

2.Раствор роданида железа III в воде с концентрацией 0,5 моль/л при температуре 27С имеет осмотическое давление 1550000 Па. Определить конц. роданид-ионов в р-ре.

[plick]

1. По значению pH определить концентрацию раствора слабого электролита (фенол). Известно что pH=5,6; плотность раствора 1,001г/см.куб.

 

[H⁺] = 10^-pH

[H⁺]²/К_а = См

[ytjykblf]

K_a- это константа диссоциации равная 1,1 * 10¹⁰

[plick]

K_a- это константа диссоциации равная 1,1 * 10¹⁰

 

Она, но такое дичайшее значение, она никак не принимает.

[ytjykblf]

спасиб за помощь)

 

2-ю задачу знает кто-нить как решать?

 

Она, но такое дичайшее значение, она никак не принимает.

 

в -10 степени)