Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

7eregas

Электролиз раствора серной кислоты с активным (растворимым) анодом

Рекомендованные сообщения

В электролизер поместить 2М раствор серной кислоты. В качестве катода использовать угольный электрод, анода-медный. Включить выпрямитель. Какие процессы протекают на электродах?

 

-уравнение диссоциации соли:

-схема электролиза

-наиболее вероятный востановитель

-наиболее вероятный окислитель

-электродные процессы: Анод:

Катод:

-продукты электролиза:

Заранее благодарен тем, кто хоть чем то поможет!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В электролизер поместить 2М раствор серной кислоты. В качестве катода использовать угольный электрод, анода-медный. Включить выпрямитель. Какие процессы протекают на электродах?

 

-уравнение диссоциации соли:

-схема электролиза

-наиболее вероятный востановитель

-наиболее вероятный окислитель

-электродные процессы: Анод:

Катод:

-продукты электролиза:

Заранее благодарен тем, кто хоть чем то поможет!!!

Серная кислота диссоциирует так:

H2SO4 = H+ + HSO4-;

HSO4- = H+ + SO42-.

Схема электролиза:

Cu0 + 2H+ = Cu2+ + H2↑.

Восстановитель - медь.

Окислитель - серная кислота.

Анод:

Cu0 - 2e = Cu2+.

Катод вроде остаётся без изменений.

Попутно будет идти обычное электролитическое разложение воды:

2H2O = 2H2 + O2.

2H+ + 1e * 2 = H2;

2O2- - 2e * 2 = O2.

Итоговые продукты - сульфат меди (II), водород и кислород.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Серная кислота диссоциирует так:

H2SO4 = H+ + HSO4-;

HSO4- = H+ + SO42-.

Схема электролиза:

Cu0 + 2H+ = Cu2+ + H2↑.

Восстановитель - медь.

Окислитель - серная кислота.

Анод:

Cu0 - 2e = Cu2+.

Катод вроде остаётся без изменений.

Попутно будет идти обычное электролитическое разложение воды:

2H2O = 2H2 + O2.

2H+ + 1e * 2 = H2;

2O2- - 2e * 2 = O2.

Итоговые продукты - сульфат меди (II), водород и кислород.

 

благодарю!! сам бы никогда не сделал!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...