Энергия активации.

[Argon]

В двух реакциях одинакового порядка разница энергий активации составляет E₂ - E₁ = 40 кДж/моль. При температуре 293 К отношение констант скорости равно k₁/k₂ = 2. При какой температуре константы скорости сравняются?

[Argon]

Ну помогите, пожалуйста.

[Argon]

Хоть формулу скажите.

[Гость Ефим]

В двух реакциях одинакового порядка разница энергий активации составляет E₂ - E₁ = 40 кДж/моль. При температуре 293 К отношение констант скорости равно k₁/k₂ = 2. При какой температуре константы скорости сравняются?

Е = -R*T*ln(k/A); k = A*exp(-E/(R*T))

Надо найти решение уравнения k1 = k2:

A1*exp(-E1/(R*T)) = A2*exp(-E2/(R*T)), или

A1/A2 = exp(-E2/(R*T))/exp(-E1/(R*T))

логарифмируя:

ln(A1/A2) = 1/(R*T)*(E1- E2), откуда

T = 1/R*(E1 - E2)/ln(A1/A2)

Разность энергий известна, остаётся найти ln(A1/A2)

k1/k2 = A1/A2*exp(-E1/(R*T))/exp(-E2/(R*T))

логарифмируя:

ln(k1/k2) = ln(A1/A2) + 1/(R*T)*(E2 - E1), откуда

ln(A1/A2) = ln(k1/k2) - 1/(R*T)*(E2 - E1)

температура дана, разность энергий дана, отношение констант дано.

 

Прежде чем считать - проверьте мои выкладки, не напутал ли я где со знаками.

[Argon]

Спасибо огромное!))) Сейчас проверю.

[Argon]

А Вы не могли бы расставить еще скобки в дробях, что было ясно, что на что делить. А то уменя получается ответ правильный, но с минусом...

[Argon]

Вы не могли бы посчитать? Ответ: 306 K.

[Argon]

Я перепроверил. Почему-то минус появляется, хотя все вроде правильно в формулах.

[Argon]

Кто-нибудь, перепроверьте, пожалуйста.

[Argon]

Так правильно?