Растворы электролитов

[Chunga]

Прошу помощи с задачами

 

1. найти молярную концентрацию раствора кислоты исходя из значения яя степени диссоциации а.

CH3COOH = CH3COO- + H+ a=4% k=1.8 * 10^(-5)

 

получается K=(C(CH3COOH)*C(H+))/C(CH3COOH3) = C*a^2 . отсюда находим C?

 

2.Определите рН насышенного раствора труднорастворимого гидроксида при заданном значении ПР, если Т=конст

 

гидроксид Cr(OH)3 ПР = 6.3 * 10^(-31)

 

3.Напишите полные и сокращенные ионно молекулярные ур-нияпроцессов гидролиза соединений. Укажите рекцию среды

 

Na3PO4 FeBr3 CsCl (NH4)2S

Изменено 11 Декабря, 2011 в 17:34 пользователем Chunga

[Chunga]

№3 Na3PO4 FeBr3 сделал

[Chunga]

во второй как я понял надо искать концентрацию ионов ОН по формуле C(OH-) = (Кг*С)^1/2 где Кг*С = ПР. или это будет концентрация ионов H+

[plick]

концентрацию ионов ОН по формуле C(OH-) = (Кг*С)^1/2 где Кг*С = ПР.

 

Это что-то у вас очень чудное. Какой может быть гидролиз у основания?

[OH^-] = (ПР/27)^1/4

А потом уже пляшите в сторону рН.

[Chunga]

Тогда получается [OH-] = 1.23 * 10^(-8) и далее pOH = lg[OH-] получается равен отрицательной величине

[Chunga]

А все разобрался.

Вы наверное имели в виду что s = (ПР/27)1/4

а далее:

[OH-] = 3s

pOH = - lg[OH-]

pH = 14 - pOH

Спасибо большое!

 

Остались только номер 3 два последних

у меня получилось CsCl - гидролиз не идет, тк соль образована сильным основанием и сильной кислотой

а в случае(NH4)2S - гидролиз и по аниону, и по катиону:

 

Гидролиз по катиону (ионное уравнение)

NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+

Гидролиз по аниону (ионное уравнение)

S2- + H2O = HS- + OH- - I ступень

HS- + H2O = H2S + OH- - II ступень.

Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени.

Суммарное ионное уравнение гидролиза:

NH4 + +S2- + 2H2O = NH3*H2O + HS- + H+ + OH-

Молекулярное уравнение:

(NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O

\(NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS

Изменено 12 Декабря, 2011 в 18:39 пользователем Chunga