Как рассчитать давление и массу газов?

[ВНС]

1. Под давлением 6,078*10^5Па 2,4 кг кислорода занимают объем 3м^3 . Вычислить давление, при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м^3 . Температура постоянная.

 

2. Баллон с кислородом вместимостью 20 л находится под давлением 10^7 Па при температуре 15 С . После израсходования части кислорода давление понизилось до 7,6*10^6 Па, а температура изменилась до 10 С. Определить массу израсходованного кислорода.

 

3. В баллоне вместимостью 20 л при 10 С находится смесь из 2 г кислорода и 24 кг аммиака . Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.

По каким формулам все это решается?

[ВНС]

  В 11.12.2011 в 18:54, ВНС сказал:

1. Под давлением 6,078*10^5Па 2,4 кг кислорода занимают объем 3м^3 . Вычислить давление, при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м^3 . Температура постоянная.

 

2. Баллон с кислородом вместимостью 20 л находится под давлением 10^7 Па при температуре 15 С . После израсходования части кислорода давление понизилось до 7,6*10^6 Па, а температура изменилась до 10 С. Определить массу израсходованного кислорода.

 

3. В баллоне вместимостью 20 л при 10 С находится смесь из 2 г кислорода и 24 кг аммиака . Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.

По каким формулам все это решается?

Вторую задачу можно рассчитать по формуле p*V\T = const?

[ВНС]

  В 11.12.2011 в 20:06, ВНС сказал:

Вторую задачу можно рассчитать по формуле p*V\T = const?

В первой задаче по формуле pV = mRT\M определяется Т а потом по ней же находится р???

[ВНС]

  В 11.12.2011 в 18:54, ВНС сказал:

1. Под давлением 6,078*10^5Па 2,4 кг кислорода занимают объем 3м^3 . Вычислить давление, при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м^3 . Температура постоянная.

 

2. Баллон с кислородом вместимостью 20 л находится под давлением 10^7 Па при температуре 15 С . После израсходования части кислорода давление понизилось до 7,6*10^6 Па, а температура изменилась до 10 С. Определить массу израсходованного кислорода.

 

3. В баллоне вместимостью 20 л при 10 С находится смесь из 2 г кислорода и 24 кг аммиака . Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.

По каким формулам все это решается?

Первую я вроде решил только ответ не очень нравится

T = pVM\Rm = 6,078* 10^5 *3*0,032\(8,31*2,4)= 2925,63

p = CRT = 100*8,31*2925,63 = 2,431*10^6 Па

Так?? Я ничего с размерностью не напутал?

Изменено 12 Декабря, 2011 в 11:54 пользователем ВНС

[ВНС]

  В 12.12.2011 в 11:13, ВНС сказал:

Первую я вроде решил только ответ не очень нравится

T = pVM\Rm = 6,078* 10^5 *3*0,032\(8,31*2,4)= 2925,63

p = CRT = 100*8,31*2925,63 = 2,431*10^6 Па

Так?? Я ничего с размерностью не напутал?

Проверьте, пожалуйста решение этих двух задач - вот вторая

Узнаем объем и массу кислорода до использования при н у

P1V1\T1 = P2V2\T2

V2 = p1V1T2\T1p2 = 10^7*0,02*273\(10^5*288) = 1,9 м3(при н у)

mO2 = V*M\VM = 1,9*32\22,4 = 2,714 кг

Теперь то же самое для баллона после использования

P1V1\T1 = P2V2\T2

V2 = p1V1T2\T1p2 = 7,6*10^6*0,02*273\(10^5*283) = 1,466 м3(при н у)

mO2 = V*M\VM = 1,466*32\22,4 = 2,094 кг

Вычтем из первой массы вторую

mO2 = 2,714 – 2,094 = 0,62 кг или 620 г

[ВНС]

  В 12.12.2011 в 12:37, ВНС сказал:

Проверьте, пожалуйста решение этих двух задач - вот вторая

Узнаем объем и массу кислорода до использования при н у

P1V1\T1 = P2V2\T2

V2 = p1V1T2\T1p2 = 10^7*0,02*273\(10^5*288) = 1,9 м3(при н у)

mO2 = V*M\VM = 1,9*32\22,4 = 2,714 кг

Теперь то же самое для баллона после использования

P1V1\T1 = P2V2\T2

V2 = p1V1T2\T1p2 = 7,6*10^6*0,02*273\(10^5*283) = 1,466 м3(при н у)

mO2 = V*M\VM = 1,466*32\22,4 = 2,094 кг

Вычтем из первой массы вторую

mO2 = 2,714 – 2,094 = 0,62 кг или 620 г

Если эти две задачи решены, то помогите с третьей - какие там формулы для решения??

[ВНС]

  В 12.12.2011 в 14:17, ВНС сказал:

Если эти две задачи решены, то помогите с третьей - какие там формулы для решения??

Там формула р = р1 + р2 ??

И еще р = mRT\VM????