Произведение растворимости.

[Barklay]

Произведения растворимости при 25°C PbSO4 и MgCO3 составляют ПРpbso4=1.8 *(10)^-8 ПРmgco3=1*(10)^-5 Определить массовую

концентрацию ионов Pb2+ и Mg2+(в граммах на литр) в насыщенном растворе.

Решение:

 

PbSO4=Pb^(2+) + SO4^(2-)

Пр(PbSO4)= [Pb^(2+)]*[sO4^(2-)]

обозначим молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO4 через x

[Pb^(2+)]=[sO4^(2-)]=x

x^2=1.8*(10)^-8

x=1.3*10^-4 моль/л значит c(Pb)^2+=1.3*10^-4

 

Это решение я взял из задания, где не указано, что раствор насыщенный, подходит ли оно сюда? Как выразить массовую концентрацию(граммы на литр) через концентрацию моль/л, возможно, умножить на молярную массу? Для MgCO3 тот же самый алгоритм?

Очень хотелось бы услышать ответы.