Электролиз

[b1tik]

Помогите пожалуйста решить:

Составьте схемы электролиза растворов: а) СиСЬ (pH = 4); б) Na2S04 (pH = 7). Электроды инертные. Известно, что через электролиты пропущено одинаковое количество электричества и на одном из катодов выделился металл массой 16 г. Рассчитайте массу (или объем) вещества, выделившегося на другом катоде.

[b1tik]

Как это решить? :(

[b1tik]

UP

[b1tik]

:unsure:

[b1tik]

[b1tik]

:blink:

[KRAB-XIMIK]

СиСЬ

CuCl?

[b1tik]

CuCl?

CuCl2

[KRAB-XIMIK]

Электролиз хлорида меди(2):

K: Cu(2+)+2e=Cu|1|

A: Cl^--e=1/2Cl₂|2|

CuCl2=Cu+Cl2

Если меди 16 г, то хлора 5.6 л

Электролиз сульфата натрия:

K: 2H2O+2e=H2+2OH^-|2|

A: 2H2O-4e=O2+4H+|1|

2H2O=2H2+O2

Если пропустили F Кл - выделится Mэ г металла

А если q Кл - то m г

отсюда находим q=mF/Mэ=16F/32=0.5F

При пропускании F Kл электричества выделится V_э л H2

А при пропускании 0.5F Кл - V л

V=0.5Vэ=0.5*11.2 л = 5.6 л

Кислорода в два раза меньше, то есть 2.8 л.

Изменено 12 Декабря, 2011 в 22:00 пользователем KRAB-XIMIK

[b1tik]

Спасибо большое :ar: