Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача по хим. реакции


menwolf94

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Рассчитайте массы железа и 20 % раствора серной кислоты (p = 1,14 г/см3), которые потребуются для получения 45,6 г безводного сульфата железа(II). Какой объем занимает требующаяся серная кислота? А какой объем водорода (н.у.) получится в ходе реакции? Посчитайте также массу зеленого купороса (семиводный сульфат железа(II)), которую можно будет получить после аккуратного испарения воды из полученного раствора.

 

Посмотите пожалуйста мое решение. Правильно или нет?

 

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

 

m(Fe) = M(Fe)*m(FeSO4) / M(FeSO4) = 56*45,6 / 152 = 16,8 г

 

m(20 % р-ра H2SO4) аналогично равно 29,4 г

 

Нужно ли по вопросу задачи делить на 5, чтобы узнать массу серной кислоты???

Ну вообщем делим на 5 получается, что серной кислоты 5,88 г.

 

Далее находим объемы!

 

V(H2) = N(H2) / V.m. = 0,3 / 22,4 = 0,013 л = 13,39 мл

 

V(H2SO4) = 5,88 г / 1,14 г/см3 = 5,16 мл

 

Или надо 19,8 поделить на 1,14 или вообще что-то другое???

 

Со второй частью задачи тоже как то запутался! Правильно подумал?

 

FeSO4 + 7H2O = FeSO4 * 7 H2O

 

Из этого уравнения находим массу кристаллогидрата???

 

То есть m(FeSO4 * 7 H2O) = M(FeSO4 * 7 H2O)*m(FeSO4) / M(FeSO4) = 278 * 45,6 / 152 = 83,4 г

 

Правильно я решил???

и ответ, где масса 20 % серной кислоты надо 19,8 или 3,96???

Изменено пользователем menwolf94
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...