Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача по хим. реакции


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Рассчитайте массы железа и 20 % раствора серной кислоты (p = 1,14 г/см3), которые потребуются для получения 45,6 г безводного сульфата железа(II). Какой объем занимает требующаяся серная кислота? А какой объем водорода (н.у.) получится в ходе реакции? Посчитайте также массу зеленого купороса (семиводный сульфат железа(II)), которую можно будет получить после аккуратного испарения воды из полученного раствора.

 

Посмотите пожалуйста мое решение. Правильно или нет?

 

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

 

m(Fe) = M(Fe)*m(FeSO4) / M(FeSO4) = 56*45,6 / 152 = 16,8 г

 

m(20 % р-ра H2SO4) аналогично равно 29,4 г

 

Нужно ли по вопросу задачи делить на 5, чтобы узнать массу серной кислоты???

Ну вообщем делим на 5 получается, что серной кислоты 5,88 г.

 

Далее находим объемы!

 

V(H2) = N(H2) / V.m. = 0,3 / 22,4 = 0,013 л = 13,39 мл

 

V(H2SO4) = 5,88 г / 1,14 г/см3 = 5,16 мл

 

Или надо 19,8 поделить на 1,14 или вообще что-то другое???

 

Со второй частью задачи тоже как то запутался! Правильно подумал?

 

FeSO4 + 7H2O = FeSO4 * 7 H2O

 

Из этого уравнения находим массу кристаллогидрата???

 

То есть m(FeSO4 * 7 H2O) = M(FeSO4 * 7 H2O)*m(FeSO4) / M(FeSO4) = 278 * 45,6 / 152 = 83,4 г

 

Правильно я решил???

и ответ, где масса 20 % серной кислоты надо 19,8 или 3,96???

Изменено пользователем menwolf94
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика