menwolf94 Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 11:04 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 11:04 (изменено) Рассчитайте массы железа и 20 % раствора серной кислоты (p = 1,14 г/см3), которые потребуются для получения 45,6 г безводного сульфата железа(II). Какой объем занимает требующаяся серная кислота? А какой объем водорода (н.у.) получится в ходе реакции? Посчитайте также массу зеленого купороса (семиводный сульфат железа(II)), которую можно будет получить после аккуратного испарения воды из полученного раствора. Посмотите пожалуйста мое решение. Правильно или нет? 1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ m(Fe) = M(Fe)*m(FeSO4) / M(FeSO4) = 56*45,6 / 152 = 16,8 г m(20 % р-ра H2SO4) аналогично равно 29,4 г Нужно ли по вопросу задачи делить на 5, чтобы узнать массу серной кислоты??? Ну вообщем делим на 5 получается, что серной кислоты 5,88 г. Далее находим объемы! V(H2) = N(H2) / V.m. = 0,3 / 22,4 = 0,013 л = 13,39 мл V(H2SO4) = 5,88 г / 1,14 г/см3 = 5,16 мл Или надо 19,8 поделить на 1,14 или вообще что-то другое??? Со второй частью задачи тоже как то запутался! Правильно подумал? FeSO4 + 7H2O = FeSO4 * 7 H2O Из этого уравнения находим массу кристаллогидрата??? То есть m(FeSO4 * 7 H2O) = M(FeSO4 * 7 H2O)*m(FeSO4) / M(FeSO4) = 278 * 45,6 / 152 = 83,4 г Правильно я решил??? и ответ, где масса 20 % серной кислоты надо 19,8 или 3,96??? Изменено 13 Декабря, 2011 в 12:21 пользователем menwolf94 Ссылка на комментарий
menwolf94 Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 15:42 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 15:42 фу ты объем водорода надо умножить на 22,4. Ссылка на комментарий
menwolf94 Опубликовано 14 Декабря, 2011 в 10:08 Автор Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2011 в 10:08 посмотрите пожалуйста Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти