Towelie 7 Опубликовано: 13 декабря 2011 Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 Данная задача почему-то ввела меня в заблуждение :unsure: Надеюсь на вашу помощь Хром (d = 7.10 г/см3), выделенный с поверхности площадью 9,75 см2, растворили в хлороводородной кислоте; раствор затем разбавили точно до 100 мл. 25 мл раствора забуферили до рН = 5 и прибавили 50 мл 0,00862 М раствора ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА потребовалось 7,36 мл 0,01044 М раствора Zn2+. Рассчитать среднюю толщину хромового покрытия. Почему при тировании потребовалось создать слабокислую среду? Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 13 декабря 2011 Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 (изменено) Почему при тировании потребовалось создать слабокислую среду? Для каждого катиона, определяемого комплексонометрически, определены условия, которые наиболее благоприятны для титрования. Для хрома это рН = 5. Ниже - изменится форма ЭДТА, выше - хром повалится в гидроксид. Изменено 13 декабря 2011 пользователем FilIgor Цитата Ссылка на сообщение
Towelie 7 Опубликовано: 13 декабря 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 Для каждого катиона, определяемого комплексонометрически, определены условия, которые наиболее благоприятны для титрования. Для хрома это рН = 5. Ниже - изменится форма ЭДТА, выше - хром повалится в гидроксид. Спасибо. Были такие мысли, но не был до конца уверен. А как определить среднюю толщину хромового покрытия? Это что-то меня совсем в тупик завело Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 13 декабря 2011 Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 А как определить среднюю толщину хромового покрытия? Это что-то меня совсем в тупик завело ? Самое простое. Найдете массу хрома, через плотность - его объем. Есть объем, есть площадь... чего проще? Цитата Ссылка на сообщение
Towelie 7 Опубликовано: 13 декабря 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 ? Самое простое. Найдете массу хрома, через плотность - его объем. Есть объем, есть площадь... чего проще? Ой, точно... Что-то все вылетело из головы самое простое! Еще один вопрос, если можно. Из другого задания Рассчитайте основные точки для постоения кривой титрования Ca2+ раствором комплексона III равной концентрации при рН = 9. Что-то не могу понять выделенную мной фразу. Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 13 декабря 2011 Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 Ой, точно... Что-то все вылетело из головы самое простое! Еще один вопрос, если можно. Из другого задания Рассчитайте основные точки для постоения кривой титрования Ca2+ раствором комплексона III равной концентрации при рН = 9. Что-то не могу понять выделенную мной фразу. Она означает, что молярность трилона равна молярности Ca2+. Например, 0,1 и 0,1 М. Цитата Ссылка на сообщение
Towelie 7 Опубликовано: 13 декабря 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 Она означает, что молярность трилона равна молярности Ca2+. Например, 0,1 и 0,1 М. Спасибо Цитата Ссылка на сообщение
Towelie 7 Опубликовано: 13 декабря 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 Проверьте, пожалуйста, решение задачи с хромом: mCr = (VЭДТА * СЭДТА - VZn2+ * CZn2+) * Mэкв / 1000 VCr = m / d a (толщина) = V / S mCr = (50 * 0.00862 - 7.36 * 0.01044) * 51.9961 / 1000 = 0.01842 г VCr = 0.01842 / 7.1 = 0.002594 см3 a (толщина) = 0,002594 / 9,75 = 0,0002661 см Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 13 декабря 2011 Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 Проверьте, пожалуйста, решение задачи с хромом: mCr = (VЭДТА * СЭДТА - VZn2+ * CZn2+) * Mэкв / 1000 VCr = m / d a (толщина) = V / S mCr = (50 * 0.00862 - 7.36 * 0.01044) * 51.9961 / 1000 = 0.01842 г VCr = 0.01842 / 7.1 = 0.002594 см3 a (толщина) = 0,002594 / 9,75 = 0,0002661 см Неверно. Цитата Ссылка на сообщение
Towelie 7 Опубликовано: 13 декабря 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2011 Неверно. А в чем тогда ошибка? Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.