pH раствора HCN

[Fischer]

Рассчитать pH раствора, полученного взаимодействием 18,9 г бария цианида с 1 л 0,1 М раствором серной кислоты. (объем полученного раствора принять за 1 л)Я не понимаю, зачем нам даны две величины? ведь и цианида бария и серной кислоты 0,1 моль, то есть высчитывать количество HCN мы можем по любому веществу? или тут есть подвох. У меня получается значение 5,2, а в ответах 4,8

[FilIgor]

У меня получается значение 5,2, а в ответах 4,8

Напишите Ваше решение.

[Fischer]

Напишите Ваше решение.

Ba(CN)2 + H2SO4 = 2 HCN + BaSO4

n (HCN) = 0,05 моль (если решать как обычно по уравнению реакции)

с ( HCN) = 0,05 М

HCN + H2O = CN- + H3O+

[H3O+] = корень из Ка (HCN) * c(HCN)

Ka(HCN) = 1*10-9 (или 7*10-10 смотря в каких источниках)

pH = - lg [H3O+]

[FilIgor]

Ba(CN)2 + H2SO4 = 2 HCN + BaSO4

n (HCN) = 0,05 моль (если решать как обычно по уравнению реакции)

с ( HCN) = 0,05 М

А у меня вышло 0,2 М.

[Fischer]

А у меня вышло 0,2 М.

ой-ой, извините, моя невнимательность на такой ерунде запоролась)спасибо