Взаимодействие нитрата марганца со свинцом и конц. азотной кислотой

[MelanyJoy 0]

Какие коэффициенты?

 

Mn(NO3)2 + Pb + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O + NO2

[aversun 5 308]

Mn(NO3)2 + Pb + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O + NO2

 

Этого соединения здесь получатся не будет, нитрат марганца вообще не будет принимать участие в этой реакции, вы неправильно переписали уравнение.

[MelanyJoy 0]

Этого соединения здесь получатся не будет, нитрат марганца вообще не будет принимать участие в этой реакции, вы неправильно переписали уравнение.

100% правильно переписано

[aversun 5 308]

От этого не легче, если бы вместо Pb было PbO2 тогда бы реакция пошла, а так нет.

[Swagger 1]

не знаю может ли эта реакция протекать, но с такими коэффициентами уравнивается:

 

1Mn(NO3)2 + 1Pb + 7HNO3 = 1HMnO4 + 1Pb(NO3)2 + 3H2O + 7NO2

 

хотя почему бы и нет, концентрированная азотная кислота окислитель, а марганец и свинец являются восстановителями и оба они окисляются.

Изменено 8 января 2012 пользователем Swagger

[aversun 5 308]

Математически уравнять можно что угодно, а вот химически - далеко не все. По сути вы написали окисление Mn⁺² азотной кислотой, но химически это невозможно, да и свинец здесь идет как довесок, без которого вполне можно обойтись.

1|Mn⁺² - 5 e = Mn⁺⁷

5|N⁺⁵ - e = N⁺⁴

На самом деле здесь должно быть следующее уравнение

2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2 H2O

2|Mn⁺² - 5 e = Mn⁺⁷

5|Pb⁺⁴ - 2e = Pb⁺²

и окислитель здесь Pb⁺⁴, который вполне способен окислить марганец до семивалентного

[Swagger 1]

А почему азотная кислота не может окислить марганец, а свинец может, с чем это связано?

[aversun 5 308]

С окислительными потенциалами этих соединений, у оксида свинца (IV) больше чем у перманганата, а у перманганата больше чем у азотной кислоты, точнее можете посмотреть в таблице нормальных окислительных потенциалов

Изменено 8 января 2012 пользователем aversun