girl4ka Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:17 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:17 Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17г и хлорид кальция массой 22.2г Дано: Решение: 2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl(осадок) + Ca(NO3)2 m=(AgNO3)=17г V(AgNO3) = 17:108+62 = 0.1 моль m=(CaCl2)=22,2г V(CaCl2) = 22.2:40+70 = 0,2 моль _______________ 1)Находим избыток - недостаток( составляем пропорции ) Найти m(осадок) =? 0.1:2моль = x моль : 1 моль х= 0.1 Х 1 : 2 = 0.05 моль (CaCl2) 2)Рассчитываем массу осадков V(2AgCl) 0.2:1моль = y моль : 2моль y=0.2 X 2 : 1 = 0.4 3) m(2AgCl) = 0.4моль X 286 г/моль = 114.4г Ответ : m(2AgCl) = 114,4г Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:26 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:26 (изменено) Ну вы хоть на цифры смотрите, если вас 17 г нитрата серебра, как из них может получится 114 граммов хлорида? Задачу в уме решить можно, если у вас 0.1 моля AgNO3 и из уравнения следует, что должно получится такое же количество AgCl - 0,1 моль, то сколько будет весить это количество? Изменено 15 Декабря, 2011 в 11:27 пользователем aversun Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:34 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:34 14.35 грамма ответ. отучайтесь от этих пропорций. решайте всё-таки через формулы. мне аж Учителей жалко. гляжу в Ваше решение и понять ничего не могу, хотя там 2 действия в нем должно быть. Ссылка на комментарий
girl4ka Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:52 Автор Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:52 Ну напишите тогда кто-нибудь решение, я в этих задачах вообще ничего не понимаю. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:59 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 11:59 n1=m/M= n2=m/M= отсюда находим недостаток. кол-во в-ва и недостаток Вы нашли верно. считаем по недостатку. n(AgNO3)=n(AgCl)=0.1 моля. m(AgCl)=n*M= Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти