Bakka Опубликовано 16 Декабря, 2011 в 22:45 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2011 в 22:45 SO2 растворили в воде. к раствору прилили бромной воды до появления окраски брома, а затем в полученный раствор добавили избыток р-ра хлорида бария. высушенный осадок весил 1,165 г. сколько г SO2 было растворено в воде? я не могу понять точно, как будет бромная вода реагировать с сернистой кислотой? и как потом хлорид бария прореагирует с выделивишмся барием. SO2+H2O=H2SO3 (обратимая) Ссылка на комментарий
Bakka Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 08:54 Автор Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 08:54 (изменено) сульфат бария Изменено 17 Декабря, 2011 в 09:11 пользователем Bakka Ссылка на комментарий
Bakka Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 09:11 Автор Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 09:11 осадок Ссылка на комментарий
Bakka Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 09:25 Автор Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 09:25 но уже не надо. потому что единственное, что меня смущало, это бромная вода и я брала её, как HBr и HBrO потом реакция H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl и сульфат бария выпал в осадок. всего 1,165 грамм. n=1,165/233 (M)=0,005 mol проследуя по цепочке, SO2 тоже 0,005 моль - 0,32 грамма. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти