solisdi Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 16:40 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 16:40 Преобразуйте данные схемы в уравнения обратимых реакций и определите в какую сторону сместится равновесие при: а)повышении температуры, б)повышении давления N2(r.)+O2→NO(r.)-Q SO2(r.)+O2(r.)→SO3(r.)+Q CaCO3(тв.)→CaO(тв.)+CO2(r.)-Q NO2(r.)→N2O4(ж.)+Q NO(r.)+O2(r.)→NO2(r.)+Q CO(r.)+O2(r.)→CO2(r.)+Q Ссылка на комментарий
Уральский химик Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 16:45 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 16:45 (изменено) из принципа Ле Шателье, при увлечение давление равновесие сместится в ту сторону где образуется меньшее количество газообразных веществ... N2(r.)+O2 → 2NO(r.)-Q равновесие не сместится 2SO2(r.)+O2(r.)→ 2SO3(r.)+ Q вправо CaCO3(тв.)→ CaO(тв.)+CO2(r.)-Q влево 2NO2(r.)→N2O4(ж.)+Q вправо 2NO(r.)+O2(r.)→ 2NO2(r.)+Q вправо 2CO(r.)+O2(r.)→2CO2(r.)+Q вправо Изменено 17 Декабря, 2011 в 16:49 пользователем Уральский химик Ссылка на комментарий
solisdi Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 17:16 Автор Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 17:16 Очередной быстрый ответ!спасибо! а при повышении температуры кто-нибудь знает как ответить?вопрос ещё открыт Ссылка на комментарий
Димсон Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 17:49 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 17:49 при повышении температуры: 1) N2(r.)+O2 → 2NO(r.)-Q вправо 2) 2SO2(r.)+O2(r.)→ 2SO3(r.)+ Q влево 3) CaCO3(тв.)→ CaO(тв.)+CO2(r.)-Q вправо 4) 2NO2(r.)→N2O4(ж.)+Q влево 5) 2NO(r.)+O2(r.)→ 2NO2(r.)+Q влево 6) 2CO(r.)+O2(r.)→2CO2(r.)+Q влево Ссылка на комментарий
solisdi Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 19:49 Автор Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 19:49 ещё раз благодарю ^_^ Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти