Потенциал. Гальванические элементы. Электролиз

[Vinna]

Помогите пожалуйста

1. С каким из растворов ZnCl2, CuSO4, AgNO3, MnCl2, CaCl2, будет реагировать железо?

2. Вычислить электродный потенциал кобальта, опущенного в 0,001М раствор его соли?

3. Определить знаки электродов в гальваническом элементе Cr|CrCl3||CuCl2|Cu, указать анод и катод, объяснить механизм возникновения тока в данном элементе

4. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция: Sn(NO3)2 + Ni -> Ni(NO3)2 + Sn. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [sn-2]=0,0001 моль/л., [Ni-2]=0,01 моль/л

5. При контакте с каким из металлов - цинк(Zn) или медь(Cu) - будет быстрее корродировать стальное изделие, находящееся в воде. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

6. Составьте электронные уравнения процессов происходящих на электродах при электролизе раствора сульфата марганца(2+). Электроды графитовые.

7. За какое время была оцинкованная деталь, если вес металла покрытия ссоставляет 3,92г., процесс ведется при силе тока 3,2А, а выход по току - 75%

 

Спасибо всем большое!