Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Chunga

Электрохимия. Коррозя и защита от коррозии.

Рекомендованные сообщения

1. определите катод и анод, рассчитайте стандартные значения энергии Гиббса токообразующей реакции и стандартные константы равновесия. Использованные сокращения: ЭД − электрод, ЭЛ − электролит.

Электрод 1: ЭД - Pt/H2 ЭЛ - H2SO4

Электрод 2: ЭД - Cd ЭЛ - CdCl2

 

тут получается 1 - анод, второй катод. а как дальше энергию гиббса и тд рассчитать?

 

 

2.определите, какой из металлов в коррозионном элементе корродирует во влажном воздухе, рассчитайте ЭДС и стандартную энергию Гиббса реакции приведите уравнения анодных и катодных процессов.

 

Коррозионная пара Fe - SN

pH = 8.4

потенциал0 mz+/m1 = -0.44 B

потенциал0 mz+/m2 = -0.136 B

 

 

3.укажите, какой из металлов коррозионной пары является протектором. Рассчитайте значения ЭДС и приведите уравнения анодных и катодных процессов в аэрированной и деаэрированной среде.

 

Коррозионная пара M1 - M2

 

Cd - Ni

Ph = 6.5

потенциал0 mz+/m1 = -0.403 B

потенциал0 mz+/m2 = -0.250 B

 

 

Самая убойная для меня темя, вообще еле разбираюсь. Может есть какие нибудь темки где разобраны несколько задач?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В №1 вроде бы посчитал.

Выходит E0 = (-RT/zF)* ln(k0) = (потенциал0 Cd/Cd2+) - (потенциал H+/H2) отсюда нашел K0.

Затем стандартную энегрию Гиббса нашел по формуле дельта G0 = -zFE0

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

во втрой

Корродирует Fe, т.к. имеет меньший эл. потенциал.

Окислитель - ионы водорода.

Fe - 2e = Fe(2+) - анодный процесс

2H+ + 2e = H2 - катодный процесс

E0 = 0 - (-0,44) = 0,44 B

ΔrG = -zFE = -2*(96485,34)*0,44 = -84907,0992 Дж

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какие будут процессы происходить в щелочной среде во второй задаче?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...