Уравнение ступенчатой электролитической диссоциации, гидролиз и окисления

[Unicue]

Товарищи, огромная просьба помочь в неорганике. Сама я с химией вообще никак не связана, поэтому для меня это "темный лес". Если задания простые, просьба не кидаться палками.

 

Задание 1.

• 
   
  
• Составьте уравнение ступенчатой электролитической диссоциации сернистой кислоты. Приведите значение константы ионизации кислоты по I и II ступеням.
   
  
• Гидролиз по аниону SO₃^2- может протекать в соответствии со следующими уравнениями:
  I.ступень: SO₃^2- + HOH <=> HSO₃^- +OH^-
  II.ступень: HSO₃^- + HOH <=> H₂SO₃ + OH^-
  Приведите выражение константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы ионизации сернистой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по I и II ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по SO₃^2-?
   
  
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах сульфида натрия и сульфида аммония. Подтвердите ответ уравнениями гидролиза.
   
  
• Составьте уравнения гидролиза AlI₃ и PI₃. Какой из процессов обратим и почему?
   
  
• Объясните почему происходит накопление в растворе ионов Н⁺ при гидролизе сульфата меди(II)?
   
  
• Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе кислоты, имеющем pH=1.5
  

 

Задание 2.

• 
   
  
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
  O₂, K₂O, KO₂, Na₂O₂, BaO₂, [Co(OH₂)₆]Cl₂
   
  
• N⁰₂ ->N^-3
  N⁺⁵ ->N^-3
  (N₂)^-4 ->N⁰₂
  N⁺² ->N⁺⁵
  В приведенных схемах определите:
  а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов;
  б) какой элемент окисляется;
  в) какой элемент восстанавливается.
   
  
• На основе данных схем составьте уравнение полуреакций:
  H₂O₂ ->H₂O
  I₂ -> I^-1
   
  
• Пользуясь методом учета изменения степеней окисления элементов, закончите схемы реакции:
  Bi(OH)₃ + Cl₂ + NaOH -> NaBiO₃ + NaCl + H₂O
  BaFeO₄ ->Fe₂O₃ + BaO + O₂
  Cu₂O + H₂SO₄ ->CuSO₄ + Cu + H₂O
   
  
• На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакции определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
  S+Cr³⁺ + H₂O <=> S^2- +H⁺ + Cr₂O₇^2-
   
  S + 2e = S^2- ; φ°,B= - 0.48
  Cr₂O₇^2- +14H⁺ +6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O ; φ°,B= + 1.33
  

Изменено 22 Декабря, 2011 в 12:31 пользователем Unicue

[Unicue]

ребят, если есть хоть какие-то мысли даже частичные по работе, напишите пожалуйста. очень надо!