Anubis Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 17:47 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 17:47 Доброе время суток. Решаю задачу, ответ не сошёлся. Помогите пожалуйста найти ошибку. При обработке избытком оксида серебра смеси формальдегида и муравьиной кислоты массой 5,3 г образовалось 54,0 г осадка. Найдите массовую долю элемента кислорода в исходной смеси. У меня ответ получается 37,7%, а должно быть 60,4% Решала системой по исходным данным все сходится, всё красиво, а вот в конце получаю эти несчастные 37,7. Моя полученная молярная масса смеси равна 42,4 г/моль, n смеси получила 0,125 моль. Пожалуйста, помогите! Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 17:59 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 17:59 Помогите пожалуйста найти ошибку. Свое решение напишите - найдем. Ссылка на комментарий
Anubis Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:11 Автор Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:11 (изменено) Составляю два уравнения: HCOH + Ag2O(изб.) = H2O + CO2 + 2Ag HCOOH + Ag2O(изб.) = H2O + CO2 + 2Ag Нахожу n(Ag)= 54/108= 0,5 моль, тогда n(HCOH)=0.25x, n(HCOOH)=0.25y Начинаю составлять систему масса формальдегида= 0.25x*30=7.5x, тогда масса муравьиной кислоты=0.25y*46=11.5y x+y=0.5; 7.5x+11.5y=5.3 Выражаю x=0.5-y Подставляю 7,5(0,5-y)+11.5y=5.3 y=0.3875 x=0.1125 Это молярная серебра, теперь нахожу молярную моих исходных веществ 0,25*0,1125=0,028 моль - формальдегид 0,25*0,3875=0,097 моль - муравьиная к-та n смеси= 0,125 моль( Если все проверить по массе и сложить, то всё равно исходному - 5,3 г( из условия)) Ну и нахожу M(смеси)= 5,3/0,125=42,4 w(O)=16/42.4=37.7% Вот и всё. Изменено 24 Декабря, 2011 в 18:14 пользователем Anubis Ссылка на комментарий
gladius Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:16 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:16 (изменено) HCOH + 2Ag2O(изб.) = H2O + CO2 + 4Ag И почему n(HCOH)=0.25x, n(HCOOH)=0.25y, ведь согласно вашим уравнениям должно быть в 2раза меньше Изменено 24 Декабря, 2011 в 18:17 пользователем gladius Ссылка на комментарий
Anubis Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:21 Автор Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:21 HCOH + 2Ag2O(изб.) = H2O + CO2 + 4Ag И почему n(HCOH)=0.25x, n(HCOOH)=0.25y, ведь согласно вашим уравнениям должно быть в 2раза меньше Уравнение как раз-таки и такое, как я написала, без 2 перед оксидом серебра. А 0,25 взялось, если разделить 0,5 на 2. Ссылка на комментарий
gladius Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:25 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:25 (изменено) HCOH + 2Ag2O(изб.) = H2O + CO2 + 4Ag HCOOH + Ag2O(изб.) = H2O + CO2 + 2Ag Если моль серебра в первом случае взять х, а в другом случае - у, тогда n(HCHO) = 0.25x, n(HCOOH) = 0.5y, Изменено 24 Декабря, 2011 в 18:27 пользователем gladius Ссылка на комментарий
Anubis Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:41 Автор Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 18:41 Ой.. это у меня всегда так с коэффициентами =( спасибо. сейчас перерешивать буду. Ссылка на комментарий
Anubis Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 19:05 Автор Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 19:05 Всё равно у меня ерунда получается.. Ссылка на комментарий
Anubis Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 19:29 Автор Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 19:29 Люди, помогите, обидно, задача простая, а всё не получается.. Ссылка на комментарий
gladius Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 19:54 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2011 в 19:54 (изменено) m(HCHO) = 0.25x * 30 =7.5x, m(HCOOH) = 0.5y* 46=23y x+y=0.5 7.5x+23y=5.3 Решаем систему: у=0,1; x=0,4. n(HCHO) = 0.25x = 0,1 моль, n(HCOOH) = 0.5y=0,05 моль. n(O)1= n(HCHO) = 0,1 моль; n(O)2= 2 *n(HCOOH) = 0,1 моль. Всего 0,2 моль атомов кислорода. w(O)=0,2моль*16 г/моль/5,3 г смеси=0,604 (60,4%) Изменено 24 Декабря, 2011 в 19:55 пользователем gladius Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти