Задачи на вычисление объема и массовой доли вещества в растворе

[jANUARy]

1)200 г 20%-ного раствора щелочи разлили на 2 равные части. К одной добавили 20 г щелочи, ко второй- 20 г воды. Вычислить массовую долю щелочи в каждом растворе. 2)вычислить объем оксида углерода (IV) в нормальных условиях, который можно получить из мрамора и 200 г раствора азотной кислоты, массовая доля кислоты в котором 0,63. 3)какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25 % и сколько молей магния нужно взять, чтобы получить 5,6 л водорода (н.у)?

[princess+]

расчитайте какой объем водорода образуется при взаимодействии 5г технического магния, содержащего 28% примесей, с раствором соляной кислоты

[Single]

1)ω(исх.щелочи) = 0.2

m = 200*0.2 = 40 г

 

Разлили на 2 равные части, в каждой из них по 20г щелочи и 80г воды

а) при добавлении 20г щелочи получим 40г щелочи в 120г раствора, ω = 40/120 = 0.333 = 33.3%

б) при добавлении 20г воды получим 20г щелочи в 120г раствора, ω = 20/120 = 0.167 = 16.7%

[Single]

2) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

 

На каждые 2 моль азотки получится 1 моль газа

 

m(HNO₃) = m(раствор)*ω = 200*0,63 = 126г

 

ν(HNO₃) = m/μ = 126/63 = 2 моль => ν(CO₂) = 1 моль

 

V(CO₂) = V_m*ν = 22,4*1 = 22,4 л