Осушающие средства для получения аммиака

[Veness]

1. Какие из веществ серная кислота, безводный хлористый кальций или жженая известь можно использовать в качестве осушающих средств при получении аммиака? А если нельзя, то почему?

2. 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Почему аммиак не выделяется в виде газа?

3. Напишите уравнение реакции взаимодействия NO2 и N2O4 с водой. Реакции вроде написала...

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

N204 + H2O = HNO3 + HNO2

Как будут протекать эти реакции в присутствии избытка кислорода?

[chebyrashka]

NO2 + O2 + H2O = HNO3

[Veness]

NO2 + O2 + H2O = HNO3

Т.е. от избытка кислорода в общем ничего не изменится?

[chebyrashka]

почему? не будет побочной HNO2.

[вода]

1. Какие из веществ серная кислота, безводный хлористый кальций или жженая известь можно использовать в качестве осушающих средств при получении аммиака? А если нельзя, то почему?

В качестве осушающих средств для аммиака можно использовать только CaO. С H₂SO₄ аммиак реагирует с образванием сульфата аммония. С CaCl₂ аммиак реагирует с образованием аддуктов CaCl₂*nNH₃, где n = 2, 4, 8.

Изменено 26 Декабря, 2011 в 14:11 пользователем вода

[Veness]

почему? не будет побочной HNO2.

А во втором случае будет так?

N2O5 + H2O = 2HNO3

[chebyrashka]

почему?

опять же N2O4 + H2O + O2 = HNO3

[Veness]

В качестве осушающих средств для аммиака можно использовать только CaO. С H₂SO₄ аммиак реагирует с образванием сульфата аммония. С CaCl₂ аммиак реагирует с образованием аддуктов CaCl₂*nNH₃, где n = 2, 4, 8.

Спасибо!

 

почему?

опять же N2O4 + H2O + O2 = HNO3

Я так понимаю, между NO2 и N2O4 разницы нет?

[chebyrashka]

впринципе, нет.

[Veness]

впринципе, нет.

А..тогда поняла. Спасибо за помощь!