ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

coldingNSTU · 27 Декабря, 2011 в 11:37

Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30% вещества В и вычислите константу равновесия.

4 HCl(г) + O2(г) 2 Н2О(г) + 2 Сl2(г)

aA+bB=cC+dD

[A]исх=4моль/л

[В]исх=2моль/л

Прореагировало 30% В т.е. 0.6 а вещества А в 4 раза больше т.е. 2.4

Конечные концентрации А=4-2.4=1.6 , а В=2-0.6=1.4

Как дальше? выручайте ребята

coldingNSTU · 27 Декабря, 2011 в 13:11

Помогите с решением

coldingNSTU · 27 Декабря, 2011 в 13:54

исходя из стехиометрических коэффициентов концентрация вещества С будет равна 2, концентрация вещества D тоже равно двум. Верно?

coldingNSTU · 27 Декабря, 2011 в 15:03

Помогите, решите, подскажите

coldingNSTU · 27 Декабря, 2011 в 16:03

фото

coldingNSTU · 27 Декабря, 2011 в 23:00

жду ответа

Duss · 3 Января, 2012 в 13:54

Здравствуйте. такой процесс

CH3COOH(p-p)=CH3COO(p-p) + H(p-p)

нужно написать уравнения закона действия масс (Ка; Кс или Kp)

Также указать, изменение каких факторов (концентрации реагентов, температуры) приведет к изменению значения термодинамической константы равновесия.

А также указать направление смещения равновесия при увеличении давления в системе по правилу Ле-Шателье

Рекомендуемые сообщения