Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

KrSK

Хим. кинетика (типовая)

Рекомендованные сообщения

1.Напишите уравнения констант равновесия следующих реакций, учитывая агрегатные состояния веществ:

 

2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г);

Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г).

 

3.Как изменится скорость реакции образования аммиака

 

N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),

 

если увеличить давление в системе в два раза?

 

4.В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

 

CO(г) + Н2O(п) ⇄ CO2(г) + Н2(г); ΔН < 0

N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г); ΔН < 0

 

при повышении температуры, понижении давления и увеличении концентрации водорода?

 

Помогите чем можете

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) Если исходные вещества и продукты реакции газы, то для вычисления Кpj реакции используются значения pj парциальных давлений этих газов:

2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г);

Кpj = pjO2 + 2pjpNO/2pjNO2

 

Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г).

Кpj = pjСO2/pjCO

 

2) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г)

1 моль + 3 моль = 2 моль (P1)

v1 = k*VN2*VH2 = 4k

2 моль + 6 моль = 4 моль (2P1)

v2 = k*2VN2*6VH2 = 12k

n = 12k/4k = 3

Скорость увеличится в 3 раза

 

3) CO(г) + Н2O(пар) ⇄ CO2(г) + Н2(г); ΔН < 0

T2>T1 - вправо

P2<P1 - не изменится

[H]2>[H]1 - влево

 

N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г); ΔН < 0

T2>T1 - вправо

P2<P1 - влево

[H]2>[H]1 - вправо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Кpj = pjO2 + 2pjpNO/2pjNO2 в такой форме не правильно

Сказали записать так:

Кр=[]/[]

 

Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г).

Кpj = pjСO2/pjCO

Кр=[CO2]/[CO] как правильно подскажите

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Кpj = pjO2 + 2pjpNO/2pjNO2 в такой форме не правильно

Сказали записать так:

Кр=[]/[]

 

Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г).

Кpj = pjСO2/pjCO

Кр=[CO2]/[CO] как правильно подскажите

 

Правильно и так и так, но чаще используются равновесные концентрации:

Кр = [CO2] / [CO]

Квадратные скобки обозначают равновесную концентрацию вещества.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...