Хим. кинетика (типовая)

[KrSK]

1.Напишите уравнения констант равновесия следующих реакций, учитывая агрегатные состояния веществ:

 

2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г);

Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г).

 

3.Как изменится скорость реакции образования аммиака

 

N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),

 

если увеличить давление в системе в два раза?

 

4.В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

 

CO(г) + Н2O(п) ⇄ CO2(г) + Н2(г); ΔН < 0

N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г); ΔН < 0

 

при повышении температуры, понижении давления и увеличении концентрации водорода?

 

Помогите чем можете

[uncle Denn's]

1) Если исходные вещества и продукты реакции газы, то для вычисления Кp_j реакции используются значения p_j парциальных давлений этих газов:

2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г);

Кp_j = p_jO2 + 2p_jpNO/2p_jNO2

 

Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г).

Кp_j = p_jСO2/p_jCO

 

2) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г)

1 моль + 3 моль = 2 моль (P₁)

v₁ = k*V_N2*V_H2 = 4k

2 моль + 6 моль = 4 моль (2P₁)

v₂ = k*2V_N2*6V_H2 = 12k

n = 12k/4k = 3

Скорость увеличится в 3 раза

 

3) CO(г) + Н2O(пар) ⇄ CO2(г) + Н2(г); ΔН < 0

T2>T1 - вправо

P2

[H]2>[H]1 - влево

 

N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г); ΔН < 0

T2>T1 - вправо

P2

[H]2>[H]1 - вправо

Изменено 29 Декабря, 2011 в 12:47 пользователем uncle Denn's

[KrSK]

1)Кpj = pjO2 + 2pjpNO/2pjNO2 в такой форме не правильно

Сказали записать так:

Кр=[]/[]

 

Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г).

Кpj = pjСO2/pjCO

Кр=[CO2]/[CO] как правильно подскажите

[KrSK]

и здесь тоже

[plick]

1)Кpj = pjO2 + 2pjpNO/2pjNO2 в такой форме не правильно

Сказали записать так:

Кр=[]/[]

 

Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г).

Кpj = pjСO2/pjCO

Кр=[CO2]/[CO] как правильно подскажите

 

Правильно и так и так, но чаще используются равновесные концентрации:

Кр = [CO₂] / [CO]

Квадратные скобки обозначают равновесную концентрацию вещества.