Вычислить массу продукта реакций

[oksielen]

Газовую смесь, состоящую из 200 л сернистого газа и 300 л кислорода, пропустили над нагретым катализатором. Вычислите массу продукта реакций, если выход его равен 75%.

Укажите, в каком направлении сместиться равновесие в этой обратимой реакции при повышении давления и почему?

 

 

Вот такие ма-а-аленькие вопросики, правда не знаю с чего начинать решать. Жду подсказки профессионалов...очень...

[chebyrashka]

уравнение пишите, попутно вспомните принцип Ле-Шателье.

[oksielen]

Сейчас буду поднимать литературу...

Так понимаю сначала надо вспомнить принцип Ле-Шателье. К сожалению записать формулу для меня тоже большая проблема, все приходиться искать в интернете. Но спасибо за подсказку. Буду рада если поможете с уравнением...

[chebyrashka]

H2S + O2 (kt) = SO3 + H2O

кстати, тут может быть SO2 , хотя с катализатором будет SO3 всё-таки, как мне кажется. расставьте коэффициенты. затем найдите избыток-недостаток.

[aversun]

А причем тут серовород? С сероводородом катализатор вряд ли поможет. В задаче об H2S ни слова.

[uncle Denn's]

2SO2 + O2 = 2SO3

2 моль сернистого газа SO2 соединяются с 1 моль кислорода О.

nSO2 = 200/22,4 = 8,9 моль

nО = 8,9/2 = 4,45 моль

VO = 4,45*22,4 = 99,68 л ~ 100 л

O2 - в избытке

Vсмеси = 100 + 200 = 300 л

VSO3 = 0,75*300 = 225 л

Изменено 30 Декабря, 2011 в 11:38 пользователем uncle Denn's

[uncle Denn's]

При Р2>Р1 -> V2 С2>С1 -> v2>v1

равновесие системы сместится вправо, а

скорость прямой реакции увеличится в 4 раза.

Изменено 30 Декабря, 2011 в 11:32 пользователем uncle Denn's

[oksielen]

Очень помогли!!!! спасибо!