NYURBINEZ Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 23:18 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2011 в 23:18 Задача №5: К 10 мл 6% р-ра соляной кислоты плотностью 1,03 г/см^3 прибавили 10 мл 1% р-ра гидроксида бария плотностью 1,0 г/см^3. Вычислить pH образующегося р-ра. Задача №6: Определить pH и степень диссоциации предложенного р-ра слабого электролита при температуре 25 градусов. Электролит-C3H8NH2OH (пропиламин); Концентрация-23,1 г/л; d р-ра, г/см^3 см.справочник. Задача №7: Вычислить pH в р-ре гидролизующейся соли и её степень гидролиза при 25 и 80 градусов. в-во-HCOONA; конц.р-ра-2%; d р-ра-1,01; см. краткий спправочник; Термодинамика-дельта fG(HCOOHaq)=-373 кдж/моль, fН(HCOOHaq)=-426 кдж/моль. Задача №8: Рассчитать pH полученного р-ра, если к 100 мл 0,0375 М СН3СООН прибавили 0,102г CH3COONa. Задача №9: Вычислить растворимость предложенного малорастворимого соединения в воде, в р-ре постороннего электролита и в присутствии одноименного иона при 25 градусах.Осадок-CdS;Электролит-AlCl3 конц.1г/л; одноимённый ион-Сd(NO3)2; конц.0,001 г/л; L-7,9*10^-7. Буду крайне признателен господа!) заранее всех благодарю за содействие)) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти