Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Юль4енок

Концентрации

Рекомендованные сообщения

Исходные концентрации азота и водорода состовляют соответственнно, 1.5 и 2.5 моль/л. Расчитайте их концентрации в момент, когда концентрация аммиака составила 0.5 моль/л.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Либо записываете уравнение синтеза аммиака, либо просто держите в голове, что на 1 молекулу аммиака нужно израсходовать половину молекулы азота и полторы молекулы водорода. Такие же пропорции сохраняются и при переходе к великой массе молекул, имеющмых молем. Поскольку объем системы во всех случаях - один и тот же, то же самое будет относится и к концентрации - удельному числу молекул. Итак, текущие концентрации будут: водорода - (2,5 - 1,5 х 0,5); азота - (1,5 - 0,5 х 0,5); все это - моль/л. Сосчитаете дальше сами?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

N2 + 3H2 = 2NH3

1 моль + 3 моль = 2 моль

[N]исх. = 1,5 моль/л, [H]исх. = 2,5 моль/л, [NH3]равн. = 0,5 моль/л.

0,25 моль + 3*0,25 моль = 0,5 моль

[N]ост. = [N]исх. - 0,25 = 1,5 - 0,25 = 1,25 моль/л

[H]ост. = 2,5 - 3*0,25 = 2,5 - 0,75 = 1,75 моль/л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

N2 + 3H2 = 2NH3

1 моль + 3 моль = 2 моль

[N]исх. = 1,5 моль/л, [H]исх. = 2,5 моль/л, [NH3]равн. = 0,5 моль/л.

0,25 моль + 3*0,25 моль = 0,5 моль

[N]ост. = [N]исх. - 0,25 = 1,5 - 0,25 = 1,25 моль/л

[H]ост. = 2,5 - 3*0,25 = 2,5 - 0,75 = 1,75 моль/л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

N2 + 3H2 -> 2NH3

1 моль + 3 моль -> 2 моль

Пусть коэффициент пропорциональности равен х, тогда [N]равн. = х моль/л, [Н]равн. = 3х моль/л. По условию задачи [NН3]равн. = 0,5 моль/л. Составим и решим уравнение:

х + 3х = 2*0,5

4х = 1

х = 0,25

[N]равн. = 0,25 моль

Н]равн. = 3*0,25 = 0,75 моль

[N]ост. = [N]исх. - [N]равн. = 1,5 - 0,25 = 1,25 моль

[Н]ост. = [Н]исх. - [Н]равн. = 2,5 - 0,75 = 1,75 моль

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...