igorlvov Опубликовано 3 Января, 2012 в 23:13 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 23:13 Здравствуйте, коллеги! Поставила в тупик задача. Дано: c(Na2C2O4) = 0,2 моль/л. [C2O42-] = 0,05 моль/л. Найти pH. Задача для медицинского университета. Я рассуждаю так. Оксалат натрия - гидролизующаяся соль, реакция гидролиза понятная (Na2C2O4 + H2O = NaHC2O4 + NaOH), образуется гидрооксалат и щелочь. Если полагать, что c(Na2C2O4) - это начальная концентрация соли, а равновесная концентрация оксалат-иона 0,05 моль/л, то в ходе гидролиза образуется 0,2 - 0,05 = 0,15 моль щелочи (и гидрооксалата столько же). Вычисляем pH, получаем 13,18. Как-то многовато для раствора оксалата натрия... Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти