ivanleon Опубликовано 4 Января, 2012 в 07:52 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 07:52 Дано 0.5 моль/л растовор MgBr2 pH=6.5 электроды Pt 1.Написать все возможные процессы на катоде и аноде 2.Сравнить потенциалы анодных процессов и какой протекает в превую очередь? 3.Меняется ли среда около анода и почему? 4.Сравнить потенциалы катодных процессов и какой протекает в превую очередь? 5.Меняется ли среда около катода и почему? Ссылка на комментарий
ivanleon Опубликовано 4 Января, 2012 в 08:00 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 08:00 Вот что я написал Mg(2+)+2e(-)->Mg2 - на катоде 2Br(-)->Br2+2e(-) - на аноде 2H2O+2e(-)->H2+2OH(-) - на катоде 2H20->O2+2H(+)+4e(-) - на аноде 2MgBr->Mg2+Br2 2H20->2H2+O2 Теперь не уверен верно ли это и куда девать платину Rt? И вообще по какой формуле вычислять потенциалы. Есть таблица зависимости электродных потенциалов от pH среды Из неё я узнал, что в растворе Mg/Mg(2+) при pH<7 электродный потенцал E=-1.57 Куда его девать? Ссылка на комментарий
ivanleon Опубликовано 4 Января, 2012 в 08:17 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 08:17 По другой таблице перенапряжение выделения водорода для Pt при pH<7 равно 0.04, а перенапряжение выделения кислорода для Pt равно 0.7 Это из той же пьессы? На катоде по уравнению Нерста φ=φ0 + RT/nF∙lg[Me n+ ] φ0=-1.57 На аноде φ0=0.04 φ0=0.7 Так чтоли получается? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти