Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

ivanleon

потенцалы катодных и анодных процессов в процессе электролиза

Рекомендованные сообщения

Дано

0.5 моль/л растовор MgBr2

pH=6.5

электроды Pt

1.Написать все возможные процессы на катоде и аноде

2.Сравнить потенциалы анодных процессов и какой протекает в превую очередь?

3.Меняется ли среда около анода и почему?

4.Сравнить потенциалы катодных процессов и какой протекает в превую очередь?

5.Меняется ли среда около катода и почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот что я написал

Mg(2+)+2e(-)->Mg2 - на катоде

2Br(-)->Br2+2e(-) - на аноде

2H2O+2e(-)->H2+2OH(-) - на катоде

2H20->O2+2H(+)+4e(-) - на аноде

2MgBr->Mg2+Br2

2H20->2H2+O2

Теперь не уверен верно ли это и куда девать платину Rt?

И вообще по какой формуле вычислять потенциалы.

Есть таблица зависимости электродных потенциалов от pH среды

Из неё я узнал, что в растворе Mg/Mg(2+) при pH<7 электродный потенцал E=-1.57

Куда его девать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По другой таблице перенапряжение выделения водорода для Pt при pH<7 равно 0.04, а перенапряжение выделения кислорода для Pt равно 0.7

Это из той же пьессы?

 

На катоде по уравнению Нерста

φ=φ0 + RT/nF∙lg[Me n+ ]

φ0=-1.57

На аноде

φ0=0.04

φ0=0.7

Так чтоли получается?

 

him-26.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...