Dengi75 2 Опубликовано: 15 января 2009 Рассказать Опубликовано: 15 января 2009 Я нашёл в некрасове что при рН=7, но в других источниках написано что в щелочной... Ссылка на сообщение
Fugase 7 Опубликовано: 15 января 2009 Рассказать Опубликовано: 15 января 2009 Я нашёл в некрасове что при рН=7, но в других источниках написано что в щелочной... Но если pH будет 7 в нейтральной среде, если в щелочной то окислителем будет уже не хлор а кислород(имеется ввиду раствор)Но вообще скажу активность хлора зависит от поляризации его молекулы,самым активным его состоянием является когда молекула можно сказать раскалывается на две одинаковые части т.е образуются радикальные частицы Сl : Cl = 2Cl* вот тогда он очень активен. Ссылка на сообщение
Fugase 7 Опубликовано: 15 января 2009 Рассказать Опубликовано: 15 января 2009 Извеняюсь ошибочка вышла, в щелочной среде окислителем будет ион Сl+ образующийся при малой диссоциации хлорноватистой кислоты, так как кислород более смешает электроны на себя. Ссылка на сообщение
Vova 126 Опубликовано: 15 января 2009 Рассказать Опубликовано: 15 января 2009 Однозначно не в щелочной - в нейтральной и кислой среде хлор более сильный окислитель. Ссылка на сообщение
Dengi75 2 Опубликовано: 15 января 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 15 января 2009 ну дела... а пояснить можете Vova? Ссылка на сообщение
Vova 126 Опубликовано: 15 января 2009 Рассказать Опубликовано: 15 января 2009 ну дела... а пояснить можете Vova? Гипохлораты в щелочной вполне устойчивы, в кислой они переходят в неустойчивую HClO, которая легко отщепляет кислород. Объясняется это сильным поляризирующим действием иона водорода. Ссылка на сообщение
Dengi75 2 Опубликовано: 15 января 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 15 января 2009 гипохлориты... В том то и дело что в кислой они не получаются из хлора (равновесие в сторону хлора сдвинуто, темболее откуда соль хлорноватистой кислоты в кислой среде если там pKa=7.4?). Про поляризующие действие водорода что-то не понятно причём тут оно? Ссылка на сообщение
Fugase 7 Опубликовано: 15 января 2009 Рассказать Опубликовано: 15 января 2009 гипохлориты... В том то и дело что в кислой они не получаются из хлора (равновесие в сторону хлора сдвинуто, темболее откуда соль хлорноватистой кислоты в кислой среде если там pKa=7.4?). Про поляризующие действие водорода что-то не понятно причём тут оно? Полностью с вами согласен водород не оказывает поляризующего действия на хлор. Ссылка на сообщение
Serg87 14 Опубликовано: 16 января 2009 Рассказать Опубликовано: 16 января 2009 ..Бред... открываем справочник Лурье и смотрим потенциалы полураекций с хлором в различных средах... где бОльший потенциал - там и сила окислительная больше.. Ссылка на сообщение
Vova 126 Опубликовано: 16 января 2009 Рассказать Опубликовано: 16 января 2009 Полностью с вами согласен водород не оказывает поляризующего действия на хлор. Почему тогда HClO в свободном виде не известна, а ее нптриевая соль - банальность? Про поляризующие действие водорода что-то не понятно причём тут оно? Ион водорода имеет маленький радиус и частично оттягивает на себя электроны связи Н-О, что увеличивает эффективный (реальный) заряд на атоме хлора и дестабилизирует молекулу. Такая молекула легче отдает кислород (т.е. это более сильный окислитель). Катион натрия имеет значительно больший радиус и в значительно меньшей мере притягивает общую с кислородом эл. пару (она практически полностью пренадлжит кислороду) в результате заряд на хлоре уменьшается, поэтому гипохлорит-ион - более слабый окислитель. P.S. Если трудно понять - пока просто запомните то, что сказано в Некрасове, а будете учится в универе - разберетесь. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.