Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

в какой среде (рН) хлор более сильный окислитель (почему?)


Dengi75

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Я нашёл в некрасове что при рН=7, но в других источниках написано что в щелочной...

Но если pH будет 7 в нейтральной среде, если в щелочной то окислителем будет уже не хлор а кислород(имеется ввиду раствор)Но вообще скажу активность хлора зависит от поляризации его молекулы,самым активным его состоянием является когда молекула можно сказать раскалывается на две одинаковые части т.е образуются радикальные частицы Сl : Cl = 2Cl* вот тогда он очень активен.

Ссылка на сообщение

Извеняюсь ошибочка вышла, в щелочной среде окислителем будет ион Сl+ образующийся при малой диссоциации хлорноватистой кислоты, так как кислород более смешает электроны на себя.

Ссылка на сообщение
ну дела... а пояснить можете Vova?

Гипохлораты в щелочной вполне устойчивы, в кислой они переходят в неустойчивую HClO, которая легко отщепляет кислород. Объясняется это сильным поляризирующим действием иона водорода.

Ссылка на сообщение

гипохлориты... В том то и дело что в кислой они не получаются из хлора (равновесие в сторону хлора сдвинуто, темболее откуда соль хлорноватистой кислоты в кислой среде если там pKa=7.4?). Про поляризующие действие водорода что-то не понятно причём тут оно?

Ссылка на сообщение
гипохлориты... В том то и дело что в кислой они не получаются из хлора (равновесие в сторону хлора сдвинуто, темболее откуда соль хлорноватистой кислоты в кислой среде если там pKa=7.4?). Про поляризующие действие водорода что-то не понятно причём тут оно?

Полностью с вами согласен водород не оказывает поляризующего действия на хлор.

Ссылка на сообщение
Полностью с вами согласен водород не оказывает поляризующего действия на хлор.

Почему тогда HClO в свободном виде не известна, а ее нптриевая соль - банальность?

 

Про поляризующие действие водорода что-то не понятно причём тут оно?

Ион водорода имеет маленький радиус и частично оттягивает на себя электроны связи Н-О, что увеличивает эффективный (реальный) заряд на атоме хлора и дестабилизирует молекулу. Такая молекула легче отдает кислород (т.е. это более сильный окислитель).

Катион натрия имеет значительно больший радиус и в значительно меньшей мере притягивает общую с кислородом эл. пару (она практически полностью пренадлжит кислороду) в результате заряд на хлоре уменьшается, поэтому гипохлорит-ион - более слабый окислитель.

P.S. Если трудно понять - пока просто запомните то, что сказано в Некрасове, а будете учится в универе - разберетесь.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика