неорганика 1 курс вет)

[Мандаринкаааа]

1) найти эквивалентную массу металла,,если при взаимодействии 3 г металла с кислотой выделяется 2,8 л водорода

 

 

2)Какой вид Гибридизации имеютатомные орбитали атома магния,если его хлорид имеет линейное строение.Как образуется этот вид гибридизации?

 

 

3)Как изменится скорость химической реакции С + О2 = СО2 при увеличении давления в 3 раза.

 

 

4)Вкакую сторону сместиться равновесие экзотермической реакции SO2 + O2 = SO3 при повышении температуры.

 

 

 

5)Найти титр 1% раствора соляной кислоты (p = 1,0 г/мл).

 

 

6)Какая масса серной кислоты содержится в 3л 2н раствора?

[Dashka1410]

3)Как изменится скорость химической реакции С + О2 = СО2 при увеличении давления в 3 раза.

Скорость хим. реакции увеличится

4)Вкакую сторону сместиться равновесие экзотермической реакции SO2 + O2 = SO3 при повышении температуры.

Вправо,увеличится количество получаемого продукта.

[РибоНуклеиновая Кислота]

1 -12

[uncle Denn's]

1) По закону эквивалентов:

mН/mМе = ЭН/ЭМе => ЭМе = mМе*ЭН/mН

nН = 2,8/22,4 = 0,125 моль

mН = 0,125*2 = 0,25 г

ЭМе = 3*1/0,25 = 12 г-экв/моль

 

5) Рассчитаем концентрацию кислоты по формуле Т = mНСl/V, где V - объем в мл. Рассмотрим раствор НСl, массой m = 100 г и плотностью р = 1,0 г/мл. Масса кислоты НСl в растворе равна:

mНСl = 0,01*m= 0,01*100 = 1 г

Объем раствора равен:

V = mНСl/р = 100/1 = 100 мл

Т = 1/100 = 0,01

 

P. S. Можно воспользоваться формулами перехода от одних видов концентраций к другим. Так для Т = 0,001*р*w, где р - плотность в г/л, w - массовая доля растворенного вещества.

 

6) Воспользуемся формулой для нормальной концентрации Сн = nЭ/V (nЭ - число эквивалентов растворенного вещества), откуда nЭ = Сн*V.

Имеем:

nЭ = 2*3 = 6

nЭ = z*nX => nX = nЭ/z (z - эффективная валентность, которая для кислоты равна ее основности).

H2SO4 - двухосновная кислота. Следовательно, z = 2.

nН2SО4 = 6/2 = 3 моль

mН2SО4 = 3*98 = 294 г

[Мандаринкаааа]

1) По закону эквивалентов:

mН/mМе = ЭН/ЭМе => ЭМе = mМе*ЭН/mН

nН = 2,8/22,4 = 0,125 моль

mН = 0,125*2 = 0,25 г

ЭМе = 3*1/0,25 = 12 г-экв/моль

 

5) Рассчитаем концентрацию кислоты по формуле Т = mНСl/V, где V - объем в мл. Рассмотрим раствор НСl, массой m = 100 г и плотностью р = 1,0 г/мл. Масса кислоты НСl в растворе равна:

mНСl = 0,01*m= 0,01*100 = 1 г

Объем раствора равен:

V = mНСl/р = 100/1 = 100 мл

Т = 1/100 = 0,01

 

P. S. Можно воспользоваться формулами перехода от одних видов концентраций к другим. Так для Т = 0,001*р*w, где р - плотность в г/л, w - массовая доля растворенного вещества.

 

6) Воспользуемся формулой для нормальной концентрации Сн = nЭ/V (nЭ - число эквивалентов растворенного вещества), откуда nЭ = Сн*V.

Имеем:

nЭ = 2*3 = 6

nЭ = z*nX => nX = nЭ/z (z - эффективная валентность, которая для кислоты равна ее основности).

H2SO4 - двухосновная кислота. Следовательно, z = 2.

nН2SО4 = 6/2 = 3 моль

mН2SО4 = 3*98 = 294 г

 

 

 

 

Спасибо всем)вы мне очень помогли...)*

[Мандаринкаааа]

3)Как изменится скорость химической реакции С + О2 = СО2 при увеличении давления в 3 раза.

Скорость хим. реакции увеличится

4)Вкакую сторону сместиться равновесие экзотермической реакции SO2 + O2 = SO3 при повышении температуры.

Вправо,увеличится количество получаемого продукта.

[/quot

 

 

 

не верно