вычислить потенциал электрода

[031292@bk.ru]

Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе,содержащем 17г/л AgNo3 и 1, 2 моль/л NH3 :blink:

[031292@bk.ru]

Уважаемые Химики помогите с решением этой задачи (((

[031292@bk.ru]

?

[FilIgor]

Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе,содержащем 17г/л AgNo3 и 1, 2 моль/л NH3 :blink:

Определяете молярную концентрацию нитрата серебра.

Пишете реакцию.

По реакции определяете молярную концентрацию комплекса и избытка аммиака.

Из выражения для константы нестойкости определяете [Ag⁺].

По уравнению Нернста ищете потенциал.

[031292@bk.ru]

Определяете молярную концентрацию нитрата серебра.

Пишете реакцию.

По реакции определяете молярную концентрацию комплекса и избытка аммиака.

Из выражения для константы нестойкости определяете [Ag⁺].

По уравнению Нернста ищете потенциал.

в первом шаге так ?-> c=17\169=0.1

потом AgNO3 + 2(NH3•H2O) = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O ?

значит молярная концентрация комплекса тоже 0.1?

[Ag(NH3)2]+<=> Ag2+ + 2NH3+

где концентрация NH3 = 1.2-2(0.1-x) ?

тогда Кн = х *( 1.2-2(0.1-х))^2 \ (0.1-x) ?

Изменено 7 Января, 2012 в 13:50 пользователем 031292@bk.ru

[FilIgor]

[Ag(NH3)2]+<=> Ag2+ + 2NH3+

Это дикость какая-то...

 

Все проще: на 0,1 моль соли расходуется (по уравнению) 0,2 моль аммиака.

Отсюда,

[NH₃] = 1,2 - 0,2 = 1 M.

[031292@bk.ru]

Это дикость какая-то...

 

Все проще: на 0,1 моль соли расходуется (по уравнению) 0,2 моль аммиака.

Отсюда,

[NH₃] = 1,2 - 0,2 = 1 M.

о, спасибо, а тто я уже в дебрях была с уравнением. тогда если константа равна 7.2.* 10^-8, тогда по уравнению...Кн= (х * 1^2) \ 0.1 , получается концентрация Ag2+ будет 7.2 * 10^-9 тогда для расчета потенциала надо Е = Е0 + 0.059 *lg 7.2 * 10^-9, а Е0 = 0.8?

урааа)) с ответом сходится спасибо)))

Изменено 7 Января, 2012 в 14:08 пользователем 031292@bk.ru