Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

031292@bk.ru

вычислить потенциал электрода

Рекомендованные сообщения

Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе,содержащем 17г/л AgNo3 и 1, 2 моль/л NH3 :blink:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе,содержащем 17г/л AgNo3 и 1, 2 моль/л NH3 :blink:

Определяете молярную концентрацию нитрата серебра.

Пишете реакцию.

По реакции определяете молярную концентрацию комплекса и избытка аммиака.

Из выражения для константы нестойкости определяете [Ag+].

По уравнению Нернста ищете потенциал.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Определяете молярную концентрацию нитрата серебра.

Пишете реакцию.

По реакции определяете молярную концентрацию комплекса и избытка аммиака.

Из выражения для константы нестойкости определяете [Ag+].

По уравнению Нернста ищете потенциал.

в первом шаге так ?-> c=17\169=0.1

потом AgNO3 + 2(NH3•H2O) = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O ?

значит молярная концентрация комплекса тоже 0.1?

[Ag(NH3)2]+<=> Ag2+ + 2NH3+

где концентрация NH3 = 1.2-2(0.1-x) ?

тогда Кн = х *( 1.2-2(0.1-х))^2 \ (0.1-x) ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

[Ag(NH3)2]+<=> Ag2+ + 2NH3+

Это дикость какая-то...

 

Все проще: на 0,1 моль соли расходуется (по уравнению) 0,2 моль аммиака.

Отсюда,

[NH3] = 1,2 - 0,2 = 1 M.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это дикость какая-то...

 

Все проще: на 0,1 моль соли расходуется (по уравнению) 0,2 моль аммиака.

Отсюда,

[NH3] = 1,2 - 0,2 = 1 M.

о, спасибо, а тто я уже в дебрях была с уравнением. тогда если константа равна 7.2.* 10^-8, тогда по уравнению...Кн= (х * 1^2) \ 0.1 , получается концентрация Ag2+ будет 7.2 * 10^-9 тогда для расчета потенциала надо Е = Е0 + 0.059 *lg 7.2 * 10^-9, а Е0 = 0.8?

урааа)) с ответом сходится спасибо)))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...