помогите пожалуйста с уравнениями диссоциации!

[Spaks]

Нужно написать уравнения диссоциации в водном растворе следующих электролитов

бромид алюминия, гидросульфат калия, муравьиная кислота. Указать слабый электролит или стадию диссоциации, соответствующую слабому электролиту..

[uncle Denn's]

AlBr3 <-> [Al]3+ + 3[br]-

КНSO4 <-> [K]+ + [HSO4]- (1ая стадия)

[HSO4]- <-> [H]+ + [sO4]2- (2ая стадия)

HCOOH <-> [H]+ + [НCOO]-

В ряду КНSO4 -> AlBr3 -> HCOOH электролиты расположены в порядке уменьшения силы растворов.

Изменено 4 Января, 2012 в 17:49 пользователем uncle Denn's

[FilIgor]

AlBr3 <-> [Al]3+ + 3[br]-

КНSO4 <-> [K]+ + [HSO4]- (1ая стадия)

[HSO4]- <-> [H]+ + [sO4]2- (2ая стадия)

HCOOH <-> [H]+ + [НCOO]-

В ряду КНSO4 -> AlBr3 -> HCOOH электролиты расположены в порядке уменьшения силы растворов.

Скажите, Вы какую силу имеете ввиду?

[Spaks]

огромное спасибо)

[uncle Denn's]

В данном случае имеется ввиду сила электролита, которая уменьшается с убыванием степени диссоциации. С уважением, д. Д.

Изменено 4 Января, 2012 в 18:52 пользователем uncle Denn's

[FilIgor]

В данном случае имеется ввиду сила электролита, которая уменьшается с убыванием степени диссоциации. С уважением, д. Д.

А почему Вы думаете, что как электролит бромид алюминия слабее гидросульфата калия?

[uncle Denn's]

А почему Вы думаете, что как электролит бромид алюминия слабее гидросульфата калия?

В растворах солей и кислот "подвижными" частицами, которые участвуют в переносе электрического заряда, являются катионы металлов и катионы водорода соответственно. Бромид алюминия, диссоциируя, образует один моль таких "подвижных" частиц: AlBr3 <-> [Al]+3 + 3[br]-. Гидросульфат KHSO4 диссоциурует с образованием двух молей активных ионов: KHSO4 <-> [К]+ + [HSO4]- [HSO4]- <-> [Н+] + [sO4]2-. С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что проводимость раствора KHSO4 примерно в 2 раза больше проводимости раствора AlBr3 за счет концентрации активных ионов. С уважением, д. Д.

[FilIgor]

В растворах солей и кислот "подвижными" частицами, которые участвуют в переносе электрического заряда, являются катионы металлов и катионы водорода соответственно.

Верно ли я Вас понял, что анионы в переносе заряда не участвуют?

Как же быть с тем обстоятельством, что в справочниках (Лурье, к примеру) приводятся значения подвижности как катионов, так и анионов?

Скажу больше: известен факт, что эквивалентная электропроводность электролита λ_ВА равна сумме подвижностей обоих ионов:

λ_ВА = λ_В⁺ + λ_А^-

 

Гидросульфат KHSO4 диссоциурует с образованием двух молей активных ионов: KHSO4 <-> [К]+ + [HSO4]- [HSO4]- <-> [Н+] + [sO4]2-. С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что проводимость раствора KHSO4 примерно в 2 раза больше проводимости раствора AlBr3 за счет концентрации активных ионов. С уважением, д. Д.

Тоже не все гладко. Вам, я думаю, известно, что по второй ступени серная кислота не является силной.

Да что там сильной - слабая по второй ступени. K₂(H₂SO₄) = 1,15*10^-2 (Лурье, справочник по аналитической химии).

С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что степень диссоциации гидросульфат-аниона в 1М р-ре составит порядка 10%.

Так что если брать Вашу гипотезу об исключительно катионной проводимости, то тоже в 2 раза выше проводимость не выйдет.

Изменено 5 Января, 2012 в 05:20 пользователем FilIgor

[uncle Denn's]

Верно ли я Вас понял, что анионы в переносе заряда не участвуют?

Как же быть с тем обстоятельством, что в справочниках (Лурье, к примеру) приводятся значения подвижности как катионов, так и анионов?

Скажу больше: известен факт, что эквивалентная электропроводность электролита λ_ВА равна сумме подвижностей обоих ионов:

λ_ВА = λ_В⁺ + λ_А^-

 

 

Тоже не все гладко. Вам, я думаю, известно, что по второй ступени серная кислота не является силной.

Да что там сильной - слабая по второй ступени. K₂(H₂SO₄) = 1,15*10^-2 (Лурье, справочник по аналитической химии).

С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что степень диссоциации гидросульфат-аниона в 1М р-ре составит порядка 10%.

Так что если брать Вашу гипотезу об исключительно катионной проводимости, то тоже в 2 раза выше проводимость не выйдет.

Вы абсолютно правы относительно подвижности полярных ионов в растворах. Однако не стоит обходить стороной такой факт, что проводимость растворов, расплавов солей также зависит от природы образования. С уважением, д. Д.

[FilIgor]

Однако не стоит обходить стороной такой факт, что проводимость растворов, расплавов солей также зависит от природы образования.

Не надо играться со мною в слова...

В каком конкретно месте я обошел вниманием этот бесспорный факт?

Что ж, давайте учтем природу образования.

Бромид алюминия очень сильно гидролизован. Поскольку гидролиз идет по катиону, среда кислая.

Подвижность катионов водорода всилу тоннельного (эстафетного) эффекта имеет феноменальную величину: λ_Н⁺ = 362 См*см².

Следовательно, электропроводность гидролизованного раствора будет заметно выше.

Отсюда опять же следует, что Ваш посыл о "сравнительной силе" растворов ложен.