Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Spaks

помогите пожалуйста с уравнениями диссоциации!

Рекомендованные сообщения

Нужно написать уравнения диссоциации в водном растворе следующих электролитов

бромид алюминия, гидросульфат калия, муравьиная кислота. Указать слабый электролит или стадию диссоциации, соответствующую слабому электролиту..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

AlBr3 <-> [Al]3+ + 3[br]-

КНSO4 <-> [K]+ + [HSO4]- (1ая стадия)

[HSO4]- <-> [H]+ + [sO4]2- (2ая стадия)

HCOOH <-> [H]+ + [НCOO]-

В ряду КНSO4 -> AlBr3 -> HCOOH электролиты расположены в порядке уменьшения силы растворов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

AlBr3 <-> [Al]3+ + 3[br]-

КНSO4 <-> [K]+ + [HSO4]- (1ая стадия)

[HSO4]- <-> [H]+ + [sO4]2- (2ая стадия)

HCOOH <-> [H]+ + [НCOO]-

В ряду КНSO4 -> AlBr3 -> HCOOH электролиты расположены в порядке уменьшения силы растворов.

Скажите, Вы какую силу имеете ввиду?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В данном случае имеется ввиду сила электролита, которая уменьшается с убыванием степени диссоциации. С уважением, д. Д.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В данном случае имеется ввиду сила электролита, которая уменьшается с убыванием степени диссоциации. С уважением, д. Д.

А почему Вы думаете, что как электролит бромид алюминия слабее гидросульфата калия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему Вы думаете, что как электролит бромид алюминия слабее гидросульфата калия?

В растворах солей и кислот "подвижными" частицами, которые участвуют в переносе электрического заряда, являются катионы металлов и катионы водорода соответственно. Бромид алюминия, диссоциируя, образует один моль таких "подвижных" частиц: AlBr3 <-> [Al]+3 + 3[br]-. Гидросульфат KHSO4 диссоциурует с образованием двух молей активных ионов: KHSO4 <-> [К]+ + [HSO4]- [HSO4]- <-> [Н+] + [sO4]2-. С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что проводимость раствора KHSO4 примерно в 2 раза больше проводимости раствора AlBr3 за счет концентрации активных ионов. С уважением, д. Д.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В растворах солей и кислот "подвижными" частицами, которые участвуют в переносе электрического заряда, являются катионы металлов и катионы водорода соответственно.

Верно ли я Вас понял, что анионы в переносе заряда не участвуют?

Как же быть с тем обстоятельством, что в справочниках (Лурье, к примеру) приводятся значения подвижности как катионов, так и анионов?

Скажу больше: известен факт, что эквивалентная электропроводность электролита λВА равна сумме подвижностей обоих ионов:

λВА = λВ+ + λА-

 

Гидросульфат KHSO4 диссоциурует с образованием двух молей активных ионов: KHSO4 <-> [К]+ + [HSO4]- [HSO4]- <-> [Н+] + [sO4]2-. С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что проводимость раствора KHSO4 примерно в 2 раза больше проводимости раствора AlBr3 за счет концентрации активных ионов. С уважением, д. Д.

Тоже не все гладко. Вам, я думаю, известно, что по второй ступени серная кислота не является силной.

Да что там сильной - слабая по второй ступени. K2(H2SO4) = 1,15*10-2 (Лурье, справочник по аналитической химии).

С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что степень диссоциации гидросульфат-аниона в 1М р-ре составит порядка 10%.

Так что если брать Вашу гипотезу об исключительно катионной проводимости, то тоже в 2 раза выше проводимость не выйдет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Верно ли я Вас понял, что анионы в переносе заряда не участвуют?

Как же быть с тем обстоятельством, что в справочниках (Лурье, к примеру) приводятся значения подвижности как катионов, так и анионов?

Скажу больше: известен факт, что эквивалентная электропроводность электролита λВА равна сумме подвижностей обоих ионов:

λВА = λВ+ + λА-

 

 

Тоже не все гладко. Вам, я думаю, известно, что по второй ступени серная кислота не является силной.

Да что там сильной - слабая по второй ступени. K2(H2SO4) = 1,15*10-2 (Лурье, справочник по аналитической химии).

С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что степень диссоциации гидросульфат-аниона в 1М р-ре составит порядка 10%.

Так что если брать Вашу гипотезу об исключительно катионной проводимости, то тоже в 2 раза выше проводимость не выйдет.

Вы абсолютно правы относительно подвижности полярных ионов в растворах. Однако не стоит обходить стороной такой факт, что проводимость растворов, расплавов солей также зависит от природы образования. С уважением, д. Д.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Однако не стоит обходить стороной такой факт, что проводимость растворов, расплавов солей также зависит от природы образования.

Не надо играться со мною в слова...

В каком конкретно месте я обошел вниманием этот бесспорный факт?

Что ж, давайте учтем природу образования.

Бромид алюминия очень сильно гидролизован. Поскольку гидролиз идет по катиону, среда кислая.

Подвижность катионов водорода всилу тоннельного (эстафетного) эффекта имеет феноменальную величину: λН+ = 362 См*см2.

Следовательно, электропроводность гидролизованного раствора будет заметно выше.

Отсюда опять же следует, что Ваш посыл о "сравнительной силе" растворов ложен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...