Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

помогите пожалуйста с уравнениями диссоциации!


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нужно написать уравнения диссоциации в водном растворе следующих электролитов

бромид алюминия, гидросульфат калия, муравьиная кислота. Указать слабый электролит или стадию диссоциации, соответствующую слабому электролиту..

Ссылка на комментарий

AlBr3 <-> [Al]3+ + 3[br]-

КНSO4 <-> [K]+ + [HSO4]- (1ая стадия)

[HSO4]- <-> [H]+ + [sO4]2- (2ая стадия)

HCOOH <-> [H]+ + [НCOO]-

В ряду КНSO4 -> AlBr3 -> HCOOH электролиты расположены в порядке уменьшения силы растворов.

Изменено пользователем uncle Denn's
Ссылка на комментарий

AlBr3 <-> [Al]3+ + 3[br]-

КНSO4 <-> [K]+ + [HSO4]- (1ая стадия)

[HSO4]- <-> [H]+ + [sO4]2- (2ая стадия)

HCOOH <-> [H]+ + [НCOO]-

В ряду КНSO4 -> AlBr3 -> HCOOH электролиты расположены в порядке уменьшения силы растворов.

Скажите, Вы какую силу имеете ввиду?

Ссылка на комментарий

В данном случае имеется ввиду сила электролита, которая уменьшается с убыванием степени диссоциации. С уважением, д. Д.

Изменено пользователем uncle Denn's
Ссылка на комментарий

В данном случае имеется ввиду сила электролита, которая уменьшается с убыванием степени диссоциации. С уважением, д. Д.

А почему Вы думаете, что как электролит бромид алюминия слабее гидросульфата калия?

Ссылка на комментарий

А почему Вы думаете, что как электролит бромид алюминия слабее гидросульфата калия?

В растворах солей и кислот "подвижными" частицами, которые участвуют в переносе электрического заряда, являются катионы металлов и катионы водорода соответственно. Бромид алюминия, диссоциируя, образует один моль таких "подвижных" частиц: AlBr3 <-> [Al]+3 + 3[br]-. Гидросульфат KHSO4 диссоциурует с образованием двух молей активных ионов: KHSO4 <-> [К]+ + [HSO4]- [HSO4]- <-> [Н+] + [sO4]2-. С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что проводимость раствора KHSO4 примерно в 2 раза больше проводимости раствора AlBr3 за счет концентрации активных ионов. С уважением, д. Д.

Ссылка на комментарий

В растворах солей и кислот "подвижными" частицами, которые участвуют в переносе электрического заряда, являются катионы металлов и катионы водорода соответственно.

Верно ли я Вас понял, что анионы в переносе заряда не участвуют?

Как же быть с тем обстоятельством, что в справочниках (Лурье, к примеру) приводятся значения подвижности как катионов, так и анионов?

Скажу больше: известен факт, что эквивалентная электропроводность электролита λВА равна сумме подвижностей обоих ионов:

λВА = λВ+ + λА-

 

Гидросульфат KHSO4 диссоциурует с образованием двух молей активных ионов: KHSO4 <-> [К]+ + [HSO4]- [HSO4]- <-> [Н+] + [sO4]2-. С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что проводимость раствора KHSO4 примерно в 2 раза больше проводимости раствора AlBr3 за счет концентрации активных ионов. С уважением, д. Д.

Тоже не все гладко. Вам, я думаю, известно, что по второй ступени серная кислота не является силной.

Да что там сильной - слабая по второй ступени. K2(H2SO4) = 1,15*10-2 (Лурье, справочник по аналитической химии).

С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что степень диссоциации гидросульфат-аниона в 1М р-ре составит порядка 10%.

Так что если брать Вашу гипотезу об исключительно катионной проводимости, то тоже в 2 раза выше проводимость не выйдет.

Изменено пользователем FilIgor
Ссылка на комментарий

Верно ли я Вас понял, что анионы в переносе заряда не участвуют?

Как же быть с тем обстоятельством, что в справочниках (Лурье, к примеру) приводятся значения подвижности как катионов, так и анионов?

Скажу больше: известен факт, что эквивалентная электропроводность электролита λВА равна сумме подвижностей обоих ионов:

λВА = λВ+ + λА-

 

 

Тоже не все гладко. Вам, я думаю, известно, что по второй ступени серная кислота не является силной.

Да что там сильной - слабая по второй ступени. K2(H2SO4) = 1,15*10-2 (Лурье, справочник по аналитической химии).

С помощью простых расчетов не составит труда вычислить, что степень диссоциации гидросульфат-аниона в 1М р-ре составит порядка 10%.

Так что если брать Вашу гипотезу об исключительно катионной проводимости, то тоже в 2 раза выше проводимость не выйдет.

Вы абсолютно правы относительно подвижности полярных ионов в растворах. Однако не стоит обходить стороной такой факт, что проводимость растворов, расплавов солей также зависит от природы образования. С уважением, д. Д.

Ссылка на комментарий

Однако не стоит обходить стороной такой факт, что проводимость растворов, расплавов солей также зависит от природы образования.

Не надо играться со мною в слова...

В каком конкретно месте я обошел вниманием этот бесспорный факт?

Что ж, давайте учтем природу образования.

Бромид алюминия очень сильно гидролизован. Поскольку гидролиз идет по катиону, среда кислая.

Подвижность катионов водорода всилу тоннельного (эстафетного) эффекта имеет феноменальную величину: λН+ = 362 См*см2.

Следовательно, электропроводность гидролизованного раствора будет заметно выше.

Отсюда опять же следует, что Ваш посыл о "сравнительной силе" растворов ложен.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика