Окислительно-Восстановительные системы

[Геракл]

1)определитьстепени окисления элементов.назвать окислители и восстановители.с помощью электронных уравнений расставить коэфициэнты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.определить к какому типу относится данная реакция.расчитать величины эквивалентов и эквивалентных масс окислителей и восстановителей.

H₂S + O₂ -> S + H₂O

2).назвать окислители и восстановители.с помощью ионно-электронных уравнений расставить коэфициэнты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.определить к какому типу относится данная реакция.расчитать величины эквивалентов и эквивалентных масс окислителей и восстановителей.

K₂MnO4+H2SO4 -> KMnO₂+MnO₂+K₂SO₄+H₂O

3)сопоставьте значения стандартных редокс-потенциалов окислительно-восстановительных систем

2HgCl₂+2e ↔ Hg₂Cl₂+2Cl` (хлор с минусом)

Hg₂Cl₂+2e <-> 2Hg+2Cl` (и хлор опять с минусом)

и определите, возможна ли реакция диспропорционирования хлорида ртути (I) по схеме

Hg₂Cl₂->HgCl₂+Hg

привидите уравнение реакции

4)вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного медного электрода и медного электрода,погруженного в раствор сульфата меди (II), в 100 мл которого содержится 0,80 г CuSO₄. на сколько милливольт изменится ее величина, если к разбавленному раствору добавить воду, доведя его объем до 500 мл?

5)сколько граммов хромата калия можно получить путем окисления сульфата хрома (III) пероксидом водорода, содержащимся в 150 г раствора с массовой долей H₂O₂ 6% в щелочной среде?

6)одинаковы ли продукты, выделяющиеся на электродах при электролизе водных растворов NaCl и CaCl₂?электроды угольные.приведите схемы электролиза.

7)в раствор хлороводородной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку,покрытую медью.в каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее?ответ мотивируйте, составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

 

Я конечно понимаю, что здесь много, но помогие если можете, я расчитываю на вашу помощь.