Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

золото из радиодеталей


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите, пожалуйста советом.

Решил я извлечь золото из горстки разного радиотехнического мусора с припоем. Общая технология : меланж – ЦВ – удаление азотки мочевиной – осаждение сульфитом. Наделал много косяков, осаждение не пошло. На выходе раствор, в котором есть золото, серебро, никель, железо, медь, олово, нитро(?)мочевина, сульфит натрия. Признав эксперимент неудачным, нейтрализовал раствор с небольшим избытком NaOH, добавил алюминия и нагрел раствор до 80*С цементировать металлы. После добавления щелочи из раствора полетел аммиак (а то как же, мочевина то осталась), раствор сейчас имеет запах примерно как 3% аммиачная вода, Ph=10. Золото образовало какой-то прочный комплекс и упорно не желает выпадать в осадок (проба со SnCl2). Теперь надо бы выпарить, прокалить осадок и начать все по новой, хотя есть сомнения. Безопасно ли хранить и выпаривать аммиачный раствор с кучей металлов в щелочной среде? Может ли в моем растворе каким-нибудь боком образоваться гремучее золото, или гремучие соли др. металлов и бабахнуть при прокаливании?

полный бред

Ссылка на комментарий

полный бред

И я тоже так думаю :) Слишком много у меня в растворе щелочи.

Решил перестраховаться, аммиачные комплексы серебра при стоянии могут взрываться, чем золото хуже? Кстати, серебро и немного нитрат-иона у меня в растворе тоже есть. Так-что реакция классическая, если б не щелочь...

Ссылка на комментарий

20 литров смеси нитрата меди с водой ..... использовать электролиз и получить красивенький брусочик меди.

Это почти реально, но из сульфата меди. Из нитрата электролизом лучше не надо. Кстати, брусочек обычно получается совсем не красивенький, страшный и корявый ;)

 

Вариант 1 вылить это все в канализацию...

Это не спортивно.

Можно выпарить раствор и прокалить осадок:

Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 ,

Из NO2 и O2 можно получить обратно ту азотку, в которой вы растворяли медь, из CuO получить любую соль или металлическую медь, если сильно хочется.

Ссылка на комментарий

Да,устойчивы,только вот при стоянии образуются кристаллы,чувствительные к прикосновению. http://files.school-.../52_07_2006.pdf

http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=7&t=1953

Изменено пользователем alex1908
Ссылка на комментарий

Пытаюсь добить свой неудачный эксперимент, есть вопросы.

1. Роль нитратов в конце процесса?

Чтобы осаждение в присутствии избытка HCl было полным (осаждаю сульфитом), по идее нитраты нужно полностью удалить. Допустим, возникла примесь нитрат-иона, как от него избавиться? Гидразина нет, и закупать его не планирую.

 

2. При выпаривании азотки нужно кипятить раствор, содержащий HAuCl4. Насколько сильно HAuCl4 летит с парАми? Во-первых она - отрава, во-вторых - потери (если б я был профи - все было бы наоборот). Обязательно ли работать в вытяжном шкафу, или хватит хорошей вентиляции? У меня вентиляция такая, что абсолютно не слышно запаха NOx при этом процессе. Объемы - до сих пор мучаю грамм 5-10 металла.

 

Зараннее спасибо всем за подсказки!

Изменено пользователем AлхимиK
Ссылка на комментарий

Ничего, пока я ник не сильно замарал ;)

 

Почему CrO3 или NaOH может лететь с парами, а HAuCl4 не может? Дайте-ка вразумительное объяснение, поржем вместе.

В лупу хорошо видно как над ванной хромирования подпрыгивают малюсенькие капельки электролита, даже ПАВы специальные добавляли, чтоб их было поменьше и не так сильно прыгали ;) И унос ангидрида в вытяжку конкретный. А случалось ли вам вдыхать пар, который поднимается над небольшой (литров 200) емкостью с раствором кипящей крепкой щелочи? Там то сразу становится ясно, что щелочь умеет лететь с парами.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика