Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Написать гидролиз следующих солей


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Написать гидролиз следующих солей: NaCl, Na2SO3, Al2(SO4)3, CaCO3,KCl, Na2CO3, Al2S3, FeCO3.FeCl3, Na2SO4, LiNO2. Указать среду раствора. ХОТЬ НЕСКОЛЬКИХ

Изменено пользователем SkvoT
Ссылка на сообщение

NaCl, KCl , Na2SO4 - не гидролизуются,т.к. образованы сильной кислотой и сильным основанием

CaCO3, Al2S3, FeCO3 - не гидролизуются,т.к. нерастворимы

По аниону: Na2SO3, Na2CO3, LiNO2 - среда щел.

По катиону: Al2(SO4), FeCl3 - среда кисл.

Ссылка на сообщение

Соли NaCl, KCl, Na2SO4, CaCO3, FeCO3 гидролизу не подвергаются.

 

Na2SO3 - сульфит натрия

Н2О = Н+ + ОН-

Na2SO3 = 2Na+ + SO32-

2Na+ + SO32- + 2Н+ + 2ОН- = Н2SO3 + 2Na+ + 2НО-

Na2SO3 + 2Н2О = Н2SO3 + 2NaОН

Гидролиз по аниону

рН >7 (среда щелочная)

 

Al2(SO4)3 - сульфат алюминия

Н2О = Н+ + ОН-

Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

2Al3+ + 3SO42- + 6Н+ + 6ОН- = 2Al(ОН)3 + 6Н+ + 3SO42-

Al2(SO4)3 + 6Н2О = 2Al(ОН)3 + 3Н2SO4

Гидролиз по катиону

рН < 7 (среда кислая)

 

Na2CO3 - карбонат натрия

Н2О = Н+ + ОН-

Na2CO3 = 2Na+ + СО32-

2Na+ + СО32- + Н+ + ОН- = НСО3- + 2Na+ ОН-

Na2СО3 + Н2О = NaОН + Н2СО3 (только в растворе)

Гидролиз по аниону

рН > 7 (среда щелочная)

 

Al2S3 - сульфид алюминия

Н2О = Н+ + ОН-

Al2S3 = 2Al3+ + 3S2-

2Al3+ + 3S2- + 6Н+ + 6ОН- = 2Al(ОН)3 + 6Н+ + 3S2-

Al2S3 + 6Н20 = 2Al(ОН)3 + 3Н2S

Гидролиз по катион-аниону

рН < 7 (среда кислая)

 

FeCl3 - хлорид железа (III)

Н2О = Н+ + ОН-

FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-

Fe3+ + 3Cl- + 3Н+ + 3ОН- = Fe(ОН)3 + 3Н+ + 3Cl-

FeCl3 + 3Н2О = Fe(ОН)3 + 3НCl

Гидролиз по катиону

рН < 7 (среда кислая)

 

LiNO2 - нитрит лития

Н2О = Н+ + ОН-

LiNO2 = Li+ + NO2-

Li+ + NO2- + Н+ + ОН- = НNО2 + Li+ + ОН-

LiNO2 + Н2О = LiОН + НNО2

Гидролиз по аниону

рН > 7 (среда щелочная)

Изменено пользователем uncle Denn's
Ссылка на сообщение

откуда у меня мысли, что карбонат железа (II) хорошо гидролизуется. это не лишнее?

 

Причем очень хорошо, если его получают сливанием растворов солей Fe2+ и CO32-

А природный сидерит не гидролизуется, но растворим в воде насыщенной СО2.

Ссылка на сообщение

то есть, его следует отнести к соединения, которые гидролизу подвергаются?

 

Я бы не стал, так как не указан путь его получения. Он же в природе встречается сам по себе.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика