Elen.Z Опубликовано 5 Января, 2012 в 15:36 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 15:36 Добрый вечер! Нужна помощь в решении задачи: Раствор азотной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л объемом 350 мл смешали с серной кислотой концентрацией 0,2 моль/л объемом 100 мл. Чему равны молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе? Я так понимаю, что для решения нужно определить какое вещество взято в избытке, а какое в недостатке? Для этого нужно составить уравнение реакции, но я не знаю такой реакции, что здесь получится? HNO3 + H2SO4 = ? Подскажите Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 5 Января, 2012 в 15:39 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 15:39 С=n/V отсюда n для обеих кислот найдете, оно не изменится, затем подставите его для нового объема V=v1+v2/ Ссылка на комментарий
КсЕЕЕнечка Опубликовано 5 Января, 2012 в 15:48 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 15:48 Добрый вечер! Нужна помощь в решении задачи: Раствор азотной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л объемом 350 мл смешали с серной кислотой концентрацией 0,2 моль/л объемом 100 мл. Чему равны молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе? Я так понимаю, что для решения нужно определить какое вещество взято в избытке, а какое в недостатке? Для этого нужно составить уравнение реакции, но я не знаю такой реакции, что здесь получится? HNO3 + H2SO4 = ? Подскажите не нужно здесь уравнение реакции, тем более, что нет такой реакции. просто нужно определить количество вещества в изначальных растворах, используя формулу для нахождения молярной концентрации: Cм=n(вещ-ва)/V(ра-ра) n(HNO3)=Vр-ра * Cм; n(HNO3) = 0.35л * 0,15моль/л=0,0525 моль n(H2SO4) = 0.1л *0,2моль/л= 0,02 моль V полученного ра-ра = 0,35 л + 0,1 л =0,45 л См(HNO3) = 0.0525 моль / 0,45 л = См (H2SO4) = 0.02 моль /0,45 л= Ссылка на комментарий
Emperor Опубликовано 5 Января, 2012 в 15:50 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 15:50 Cм (HNO3) после смешения 0,117 моль/л Cм (H2SO4) после смешения 0,044 моль/л Ссылка на комментарий
Elen.Z Опубликовано 5 Января, 2012 в 16:13 Автор Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 16:13 Оказывается всё просто Спасибо большое Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти