SwerFaN Опубликовано 5 Января, 2012 в 22:01 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 22:01 (изменено) 1.Напишите уравнение диссоциации Na2S в водном растворе.Определите является этот электролит сильным или слабым. Напишите уравнение гидролиза заданной соли по всем возможным ступеням, укажите реакцию среды водного раствора соли 2.Запишите выражение констант гидролиза для каждой ступени. Рассчитайте константу гидролиза указанной соли по 1ой ступени гидролиза. 3.Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при Со=0.05, учитывая только первую ступень гидролиза Что у меня получилось сделать самому: 1.Na2S → 2Na++S2- электролит слабый Na2S + H2O → NaOH + H2S как записать реакцию среды не знаю 3.Кд1=1.0*10^-7 Kд=Альфа^2*Со Альфа = корень(Кд/Со)= 0.0014 Альфа= Сон/Со Сон=Альфа*Со=0.0014*0.05 = 0.00007 рОН=-логорифм(Сон)=4.1549 рН=14-4.1549=10.845 Вот всё что я смог сделать, насколько правильно не знаю Изменено 5 Января, 2012 в 22:24 пользователем SwerFaN Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Января, 2012 в 23:15 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 23:15 Гидролиз по первой ступени идет так: Na2S + H2O → NaOH + NaHS А вторую, в принципе, можно и не рассматривать. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти