Коррозия в различных средах

[ВНС]

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда и гальванопара

а) H2O + O2 Cr / Cu б) NaOH + H2O Pb / Cr в) H2O + Н+ Bi / Ni

Как будут идти процессы в разной среде??

[ВНС]

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда и гальванопара

а) H2O + O2 Cr / Cu б) NaOH + H2O Pb / Cr в) H2O + Н+ Bi / Ni

Как будут идти процессы в разной среде??

а) Вот так пойдет??

Пример а). Гальванопара хром - медь в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.

• Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Cu

• Потенциалы Е0Сr(OH)3\Cr = -0,93 B; E0Cu(OH)2\Cu = 0,19B;

Е0 О2\4ОН- = + 0,814B.

Восстановитель – Cr, окислитель - О2.

• Cr(-): 4 Cr - 3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+ - процесс окисления;

Cu(+): 3 О2 + 4 ē + 2Н2 О = 4ОН — - процесс восстановления

4Cr + 3О 2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3

• Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Cu (+) ē

О2 , Н2О

Изменено 6 Января, 2012 в 16:14 пользователем ВНС

[ВНС]

а) Вот так пойдет??

Пример а). Гальванопара хром - медь в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.

• Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Cu

• Потенциалы Е0Сr(OH)3\Cr = -0,93 B; E0Cu(OH)2\Cu = 0,19B;

Е0 О2\4ОН- = + 0,814B.

Восстановитель – Cr, окислитель - О2.

• Cr(-): 4 Cr - 3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+ - процесс окисления;

Cu(+): 3 О2 + 4 ē + 2Н2 О = 4ОН — - процесс восстановления

4Cr + 3О 2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3

• Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Cu (+) ē

О2 , Н2О

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

[ВНС]

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

в) А это так будет??

• Схема гальванопары:

Ni / Н2 О, Н+ / Bi

Потенциалы: Е0 Bi3+/Bi = 0,31 B; Е0 Ni2+/Ni

= - 0,26 B ; Е02H+/H2

= 0 B.

Восстановитель – никель, окислитель – висмут.

• Ni(-): 3 Ni - 2ē = Ni^2+ – процесс окисления

Bi(+): 2 Bi^+3+ 3 ē = Bi – процесс восстановления

3Ni + 2Bi^+3 = 3Ni^2+ + 2Bi

 

 

• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Ni/ Bi (+) ē

H2О , Н+

Изменено 6 Января, 2012 в 20:35 пользователем ВНС

[ВНС]

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

Последнюю вроде сделал - проверьте всё, пожалуйста

Пример в)

• Схема гальванопары:

Cr / NaOH,Н2 О / Pb

Потенциалы: Е0 PbO22-/Pb = -0,54 B; Е0 CrO2-/Cr

= - 1,32 B ; Е0 2H2O/H2

= -0,83 B,

Восстановитель – хром, окислитель – свинец.

• Cr(-): 2 Cr + 4ОН- - 3ē = CrO2 - + 2Н2О – процесс окисления

Pb (+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления

 

2 Cr + 2 OH — + 2H2O = 2 CrO2— + 3 H2

2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2

Разрушается хром.

 

 

• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Pb (+) ē

H2О , NaOH

Изменено 7 Января, 2012 в 16:55 пользователем ВНС

[ВНС]

Последнюю вроде сделал - проверьте всё, пожалуйста

Пример в)

• Схема гальванопары:

Cr / NaOH,Н2 О / Pb

Потенциалы: Е0 PbO22-/Pb = -0,54 B; Е0 CrO2-/Cr

= - 1,32 B ; Е0 2H2O/H2

= -0,83 B,

Восстановитель – хром, окислитель – свинец.

• Cr(-): 2 Cr + 4ОН- - 3ē = CrO2 - + 2Н2О – процесс окисления

Pb (+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления

 

2 Cr + 2 OH — + 2H2O = 2 CrO2— + 3 H2

2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2

Разрушается хром.

 

 

• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Pb (+) ē

H2О , NaOH

По последнему заданию большие сомнения,окислителем должен быть свинец, но как это записать??

[ВНС]

По последнему заданию большие сомнения,окислителем должен быть свинец, но как это записать??

Наверное нелегко всю эту писанину проверять, но это пока последнее задание в электрохимии, пора сдавать, проверьте кому не в лом

[ВНС]

Наверное нелегко всю эту писанину проверять, но это пока последнее задание в электрохимии, пора сдавать, проверьте кому не в лом

Где-то я точно ошибся, подскажите где?!

[ВНС]

Где-то я точно ошибся, подскажите где?!

Может процесс восстановления будет просто Pb+2 + 2e =Pb ???

[ВНС]

Может процесс восстановления будет просто Pb+2 + 2e =Pb ???

???

Изменено 7 Января, 2012 в 19:57 пользователем ВНС