Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Коррозия в различных средах


ВНС

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда и гальванопара

а) H2O + O2 Cr / Cu б) NaOH + H2O Pb / Cr в) H2O + Н+ Bi / Ni

Как будут идти процессы в разной среде??

Ссылка на комментарий

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда и гальванопара

а) H2O + O2 Cr / Cu б) NaOH + H2O Pb / Cr в) H2O + Н+ Bi / Ni

Как будут идти процессы в разной среде??

а) Вот так пойдет??

Пример а). Гальванопара хром - медь в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.

• Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Cu

• Потенциалы Е0Сr(OH)3\Cr = -0,93 B; E0Cu(OH)2\Cu = 0,19B;

Е0 О2\4ОН- = + 0,814B.

Восстановитель – Cr, окислитель - О2.

• Cr(-): 4 Cr - 3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+ - процесс окисления;

Cu(+): 3 О2 + 4 ē + 2Н2 О = 4ОН — - процесс восстановления

4Cr + 3О 2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3

• Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Cu (+) ē

О2 , Н2О

Изменено пользователем ВНС
Ссылка на комментарий

а) Вот так пойдет??

Пример а). Гальванопара хром - медь в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.

• Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Cu

• Потенциалы Е0Сr(OH)3\Cr = -0,93 B; E0Cu(OH)2\Cu = 0,19B;

Е0 О2\4ОН- = + 0,814B.

Восстановитель – Cr, окислитель - О2.

• Cr(-): 4 Cr - 3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+ - процесс окисления;

Cu(+): 3 О2 + 4 ē + 2Н2 О = 4ОН — - процесс восстановления

4Cr + 3О 2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3

• Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Cu (+) ē

О2 , Н2О

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

Ссылка на комментарий

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

в) А это так будет??

• Схема гальванопары:

Ni / Н2 О, Н+ / Bi

Потенциалы: Е0 Bi3+/Bi = 0,31 B; Е0 Ni2+/Ni

= - 0,26 B ; Е02H+/H2

= 0 B.

Восстановительникель, окислительвисмут.

• Ni(-): 3 Ni - 2ē = Ni^2+ – процесс окисления

Bi(+): 2 Bi^+3+ 3 ē = Bi – процесс восстановления

3Ni + 2Bi^+3 = 3Ni^2+ + 2Bi

 

 

Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Ni/ Bi (+) ē

H2О , Н+

Изменено пользователем ВНС
Ссылка на комментарий

Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста

Последнюю вроде сделал - проверьте всё, пожалуйста

Пример в)

• Схема гальванопары:

Cr / NaOH,Н2 О / Pb

Потенциалы: Е0 PbO22-/Pb = -0,54 B; Е0 CrO2-/Cr

= - 1,32 B ; Е0 2H2O/H2

= -0,83 B,

Восстановительхром, окислительсвинец.

• Cr(-): 2 Cr + 4ОН- - 3ē = CrO2 - + 2Н2О – процесс окисления

Pb (+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления

 

2 Cr + 2 OH — + 2H2O = 2 CrO2— + 3 H2

2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2

Разрушается хром.

 

 

Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Pb (+) ē

H2О , NaOH

Изменено пользователем ВНС
Ссылка на комментарий

Последнюю вроде сделал - проверьте всё, пожалуйста

Пример в)

• Схема гальванопары:

Cr / NaOH,Н2 О / Pb

Потенциалы: Е0 PbO22-/Pb = -0,54 B; Е0 CrO2-/Cr

= - 1,32 B ; Е0 2H2O/H2

= -0,83 B,

Восстановительхром, окислительсвинец.

• Cr(-): 2 Cr + 4ОН- - 3ē = CrO2 - + 2Н2О – процесс окисления

Pb (+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления

 

2 Cr + 2 OH — + 2H2O = 2 CrO2— + 3 H2

2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2

Разрушается хром.

 

 

Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

 

ē

 

(-) Cr/ Pb (+) ē

H2О , NaOH

По последнему заданию большие сомнения,окислителем должен быть свинец, но как это записать??

Ссылка на комментарий

По последнему заданию большие сомнения,окислителем должен быть свинец, но как это записать??

Наверное нелегко всю эту писанину проверять, но это пока последнее задание в электрохимии, пора сдавать, проверьте кому не в лом

Ссылка на комментарий

Наверное нелегко всю эту писанину проверять, но это пока последнее задание в электрохимии, пора сдавать, проверьте кому не в лом

Где-то я точно ошибся, подскажите где?!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...