Задачи по темам "Растворы, Хим. кинетика, Концентрация растворов"

[Drakkzar]

В химии к большому сожалению разбираюсь очень плохо, а тут в институте прижало, решил обратиться сюда. Будьте добры помогите с решением или хотя бы с наводящими подсказками к какой либо задаче :unsure:

 

Первые 2 не нужно, я их худо бедно смог сам решить :blink:

 

 

 

Изменено 8 Января, 2012 в 10:35 пользователем Drakkzar

[Drakkzar]

В текстовом виде:

1.Определить титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 20 мл его потребовалось 50 мл 0,3 Н раствора соляной кислоты?

2.Сколько граммов сульфата меди нужно взять для приготовления 400 мл 0,6 Н раствора?

3.Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2 Н раствора гидроксида натрия. Найти молекулярную массу кислоты.

 

1.В системе А + В <==> С + D начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 6 и 3 моль/л. Равновесная концентрация [А] равна 5 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ B,C,D и Кр.

2.В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe(T) + 302(г) <=> 2Fe203(T) при увеличении давления?

3.Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0; а второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 С.

 

1.Сколько граммов глицерина С3Н803 надо взять на 2 л воды, чтобы раствор закипел при 106 °С.

2.Раствор содержащий 0,834 г сульфата натрия в 1000 г воды, замерзает при минус 0,028 °С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия в растворе.

3.Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 5 л раствора pH которого равен 11?

Изменено 8 Января, 2012 в 11:26 пользователем Drakkzar

[Drakkzar]

На первые 3 нашел подсказки по решениям на этом форуме, так что уже наверно не надо первые три =)

[Уральский химик]

2.В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe(T) + 302(г) <=> 2Fe203(T) при увеличении давления?

исходя из принципа Ле-Шателье при увеличении давления равновесие сместится в ту сторону, где меньше образуется количества газообразных веществ.. Ну и отсюда не трудно догадаться)

[Уральский химик]

2.Раствор содержащий 0,834 г сульфата натрия в 1000 г воды, замерзает при минус 0,028 °С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия в растворе

Решение:

 

Определим моляльность раствора.

Cm = 0,834/142*1000 = ... моль/кг.

 

Δt = iCmKk, откуда i = Δt/CmKk = 0,028/...*1,86 = тоже надо посчитать.

 

α = (i - 1)/(k - 1) = аналогично...

 

чем смог, тем помог..

Изменено 8 Января, 2012 в 16:49 пользователем Уральский химик

[Drakkzar]

чем смог, тем помог..

 

Спасибо большое! Очень помог

[Xyliganochka]

Срочно нужна помощь .

 

Медный стержень массой 140,8 г выдержали в растворе нитрата серебра после чего его масса составила 171,2г. Рассчитайте количество разбавленной азотной кислоты, необходимой для растворения стержня после опыта.

[Drakkzar]

Медный стержень массой 140,8 г выдержали в растворе нитрата серебра после чего его масса составила 171,2г. Рассчитайте количество разбавленной азотной кислоты, необходимой для растворения стержня после опыта.

 

Нашел в интернете решение, условие немного другое но суть похоже не меняется:

Медный стержень массой 140,8 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 171,2 г. Рассчитайте объем 65%-го раствора азотной кислоты ( = 1,39 г/мл), израсходованной на растворение этого стержня после пребывания его в растворе нитрата серебра

При внесении медного стержня в раствор нитрата серебра происходит следующая реакция:

 

2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2. (1)

 

Если обозначить массу растворившейся меди через а г, то в соответствии с уравнением реакции:

 

64 г меди – 2•108 г серебра,

 

а г меди – (а•2•108/64) г серебра.

 

Изменение массы стержня составит:

 

(а•2•108/64) – а = 171,2 – 140,8.

 

Отсюда а = 12,8 г.

 

После завершения реакции стержень будет состоять из

 

140,8 – 12,8 = 128 г меди,

 

т.е. 2 моль меди, и 43,2 г серебра (а•2•108/64), или 0,4 моль серебра.

 

При внесении такого стержня в 65%-й раствор азотной кислоты и медь, и серебро взаимодействуют с азотной кислотой:

 

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, (2)

 

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O. (3)

 

Из уравнения (2) следует, что 2 моль меди реагируют с 8 моль кислоты, а из уравнения (3) ясно, что 0,4 моль серебра реагируют с 0,8 моль кислоты.

 

Таким образом, общее количество азотной кислоты, вступившей в реакцию, равно 8,8 моль, или 554,4 г.

 

Для нахождения массы раствора 65%-й кислоты составим пропорцию:

 

в 100 г 65%-го раствора содержится 65 г HNO3,

 

в х г 65%-го раствора содержится 554,4 г HNO3.

 

Отсюда х = 852,9 г.

 

Вычислим объем V 65%-го раствора кислоты с учетом ее плотности :

 

V = m/ = 852,9/1,39 = 613,6 мл.

[as2811]

Помогите пожалуйста,очень надо(((

Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0; а второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 С.

[chebyrashka]

правило Вант-Гоффа Вам в помощь.