Задания на курс неорганической химии

[samiska]

1)Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Fe(OH)3 → [Fe(OH)2SO4] → FeOHSO4 → Fe2(SO4)3. Рассчитать величины эквивалентов и эквивалентных масс Fe(OH)3, [Fe(OH)2SO4], FeOHSO4 в указанных превращениях.

2)При взаимодействии 0,376 г металла с раствором гидроксида натрия выделилось 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Валентность металла равна 3. Рассчитать эквивалентную и атомную массу металла. Написать уравнение реакции металла со щелочью.

3)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? NaHCO3, Ba(NO3)2, ZnSO4, (NH4)2S? Для гидролизующихся солей привести реакции и указать характер среды.

4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? NaHCO3, Ba(NO3)2, ZnSO4, (NH4)2S? Для гидролизующихся солей привести реакции и указать характер среды.

5)В 750 мл раствора содержится 0,5 г AlCl3 и 0,2 г NaCl. Рассчитать активность ионов Al3+, Na+, Cl- в растворе.

6)Какое количество теплоты выделится в процессе окисления 3,4 г сероводорода в реакции 2H2S(г) + SO2(г) = 3S(к) + 2H2O(ж)

7)Рассчитать константу гидролиза сульфата никеля (II), степень гидролиза соли и pH 0,02 н. раствора NiSO4.

8)Привести уравнения реакций ступенчатого гидролиза солей FeSO4 и Fe2(SO4)3. Какая из солей гидролизована в большей степени в 0,001 молярных растворах?

9)pH раствора гидроксида натрия равен 12,70. Сколько граммов NaOH содержится в 2,5 л раствора?

10)Чему равен pH раствора муравьиной кислоты, если ее степень диссоциации составляет 3%?

11)На сколько единиц изменится pH раствора гидроксида аммония, если к 250 мл 0,05 М раствора NH4OH прибавить 0,8 г нитрата аммония?

12)При помощи термохимических уравнений

3Fe2O3(к) + CO(г) = 2Fe3O4(к) + CO2(г), ∆Ho298=1945,56 кДж

Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г), ∆H o298=-956,34 кДж

Вычислить тепловой эффект реакции: Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) +

+ CO2(г).

13)Сколько литров оксида углерода (IV), измеренного при нормальных условиях, потребуется для превращения гидроксида натрия, содержащегося в 0,5 л 0,4 н раствора NaOH, в карбонат натрия?

14)Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе азотистой кислоты, если =0,035?

15)Вычислите массовую долю ацетона, если масса 500 мл его паров при 87o С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.

16)Чему равна энергия активации, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?

17)При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 град. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе?

18)Сколько миллилитров 0,25 н. раствора хлороводородной кислоты потребуется для растворения 1,25 г карбоната кальция?

19)При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,54 кДж. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа (II).

20)На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода (н.у.) вычислите эквивалентные массы оксида и металла.

21)Сколько миллилитров 0,5 н раствора гидроксида натрия потребуется для растворения 9 г алюминия? Сколько водорода (н.у.) выделится в процессе взаимодействия металла с раствором?

22)На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Определить эквивалентную массу и эквивалент H3PO3 в реакции с KOH. Написать уравнение реакции фосфористой кислоты с гидроксидом калия.

23)43,6 г сульфата дигидроксоалюминия реагирует с 39,2 г серной кислоты. Рассчитать эквивалентную массу и эквивалент названной соли в этой реакции. Написать уравнение этой реакции.

24)Рассчитать молярную концентрацию (молярность) раствора сульфата железа (II) с массовой долей растворенного вещества 20% и плотностью 1,156 г/см3 этого раствора.

25)Чему равна эквивалентная концентрация (нормальность) раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 16%?

26)Пользуясь табличными значениями стандартных энтальпий образования и энтропий веществ рассчитать возможность протекания процесса:

3Fe2O3(к) + CO(г) = 2Fe3O4(к) + CO2(г)

27)Рассчитать массовую долю растворенного вещества в 4,85 н. растворе азотной кислоты, плотность равна 1,16 г/см3. Вычислить моляльную концентрацию (моляльность) раствора. Сколько миллилитров раствора HNO3 потребуется для растворения 12,50 г карбоната кальция?

28)Во сколько раз изменится степень диссоциации бромноватой кислоты, если к 200 мл 0,06 М раствора HBrO3 прибавить воду, доведя объем раствора до 2 литров?

29)Рассчитайте концентрацию ацетат-ионов в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моль HCl, считая диссоциацию полной.

30)Рассчитать константу равновесия и начальную концентрацию исходного вещества в реакции:

2SO3 ←→ 2SO2 + O2, если равновесные концентрации оксидов серы равны 0,1 моль/л.

[GuffyGuiber]

1)Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Fe(OH)3 → [Fe(OH)2SO4] → FeOHSO4 → Fe2(SO4)3. Рассчитать величины эквивалентов и эквивалентных масс Fe(OH)3, [Fe(OH)2SO4], FeOHSO4 в указанных превращениях.

2)При взаимодействии 0,376 г металла с раствором гидроксида натрия выделилось 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Валентность металла равна 3. Рассчитать эквивалентную и атомную массу металла. Написать уравнение реакции металла со щелочью.

3)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? NaHCO3, Ba(NO3)2, ZnSO4, (NH4)2S? Для гидролизующихся солей привести реакции и указать характер среды.

4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? NaHCO3, Ba(NO3)2, ZnSO4, (NH4)2S? Для гидролизующихся солей привести реакции и указать характер среды.

5)В 750 мл раствора содержится 0,5 г AlCl3 и 0,2 г NaCl. Рассчитать активность ионов Al3+, Na+, Cl- в растворе.

6)Какое количество теплоты выделится в процессе окисления 3,4 г сероводорода в реакции 2H2S(г) + SO2(г) = 3S(к) + 2H2O(ж)

7)Рассчитать константу гидролиза сульфата никеля (II), степень гидролиза соли и pH 0,02 н. раствора NiSO4.

8)Привести уравнения реакций ступенчатого гидролиза солей FeSO4 и Fe2(SO4)3. Какая из солей гидролизована в большей степени в 0,001 молярных растворах?

9)pH раствора гидроксида натрия равен 12,70. Сколько граммов NaOH содержится в 2,5 л раствора?

10)Чему равен pH раствора муравьиной кислоты, если ее степень диссоциации составляет 3%?

11)На сколько единиц изменится pH раствора гидроксида аммония, если к 250 мл 0,05 М раствора NH4OH прибавить 0,8 г нитрата аммония?

12)При помощи термохимических уравнений

3Fe2O3(к) + CO(г) = 2Fe3O4(к) + CO2(г), ∆Ho298=1945,56 кДж

Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г), ∆H o298=-956,34 кДж

Вычислить тепловой эффект реакции: Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) +

+ CO2(г).

13)Сколько литров оксида углерода (IV), измеренного при нормальных условиях, потребуется для превращения гидроксида натрия, содержащегося в 0,5 л 0,4 н раствора NaOH, в карбонат натрия?

14)Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе азотистой кислоты, если =0,035?

15)Вычислите массовую долю ацетона, если масса 500 мл его паров при 87o С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.

16)Чему равна энергия активации, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?

17)При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 град. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе?

18)Сколько миллилитров 0,25 н. раствора хлороводородной кислоты потребуется для растворения 1,25 г карбоната кальция?

19)При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,54 кДж. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа (II).

20)На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода (н.у.) вычислите эквивалентные массы оксида и металла.

21)Сколько миллилитров 0,5 н раствора гидроксида натрия потребуется для растворения 9 г алюминия? Сколько водорода (н.у.) выделится в процессе взаимодействия металла с раствором?

22)На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Определить эквивалентную массу и эквивалент H3PO3 в реакции с KOH. Написать уравнение реакции фосфористой кислоты с гидроксидом калия.

23)43,6 г сульфата дигидроксоалюминия реагирует с 39,2 г серной кислоты. Рассчитать эквивалентную массу и эквивалент названной соли в этой реакции. Написать уравнение этой реакции.

24)Рассчитать молярную концентрацию (молярность) раствора сульфата железа (II) с массовой долей растворенного вещества 20% и плотностью 1,156 г/см3 этого раствора.

25)Чему равна эквивалентная концентрация (нормальность) раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 16%?

26)Пользуясь табличными значениями стандартных энтальпий образования и энтропий веществ рассчитать возможность протекания процесса:

3Fe2O3(к) + CO(г) = 2Fe3O4(к) + CO2(г)

27)Рассчитать массовую долю растворенного вещества в 4,85 н. растворе азотной кислоты, плотность равна 1,16 г/см3. Вычислить моляльную концентрацию (моляльность) раствора. Сколько миллилитров раствора HNO3 потребуется для растворения 12,50 г карбоната кальция?

28)Во сколько раз изменится степень диссоциации бромноватой кислоты, если к 200 мл 0,06 М раствора HBrO3 прибавить воду, доведя объем раствора до 2 литров?

29)Рассчитайте концентрацию ацетат-ионов в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моль HCl, считая диссоциацию полной.

30)Рассчитать константу равновесия и начальную концентрацию исходного вещества в реакции:

2SO3 ←→ 2SO2 + O2, если равновесные концентрации оксидов серы равны 0,1 моль/л.

 

А сколько платите за это?