Определить pH раствора.

[FindYourWay!]

В литровую мерную колбу налили 0.1 мл 0.0001 М раствора гидроксида лития и довести до метки дистиллированной водой. Определить pH полученного раствора.

[chebyrashka]

c=n/V. n=!

c=n/(v1+v2)=!

C(LiOH)=C(OH)

pOH=-lg[OH]

pH=14-pOH=

 

v1+v2 можно на литр сразу заменить, чё это я...

[FilIgor]

c=n/V. n=!

c=n/(v1+v2)=!

C(LiOH)=C(OH)

pOH=-lg[OH]

pH=14-pOH=

 

v1+v2 можно на литр сразу заменить, чё это я...

Чудесно, а теперь произведите расчет.

Согласно Вашей методике получится кислая среда.

[FilIgor]

В литровую мерную колбу налили 0.1 мл 0.0001 М раствора гидроксида лития и довести до метки дистиллированной водой. Определить pH полученного раствора.

рН = 7,02.

[Emperor]

В литровую мерную колбу налили 0.1 мл 0.0001 М раствора гидроксида лития и довести до метки дистиллированной водой. Определить pH полученного раствора.

Находим концентрацию LiOH после доведения объема до 1 л.

См'(LiOH) = 0,1*10^-4/0,1 + 999,9 = 10^-8 моль/л

Воспользуемся формулой pH сильного основания, но с учетом концентрации щелочи.

Т.к концентрация щелочи невелика, а именно (См < 10^-6), то автопротолиз воды учитываем и:

[H⁺] = 2K_w/(Cм'(LiOH) + (Cм'(LiOH)² + 4K_w)0,5)

pH = -lg([H⁺])

Изменено 9 Января, 2012 в 16:41 пользователем Emperor