Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

гидролиз сульфида аммония


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

а разве гидроксид аммония?

ни аммиак и вода?

 

NH4NO3 гидролиз напишите и не путайте реакции разложения с обратимыми реакциями гидролиза. Иначе выходит, что и раствора сульфида аммония не бывает.

Ссылка на сообщение

Уравнение диссоциации нитрата аммония:

NH4NO3 = NH4 + +NO3 -

Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

NH4 + +H2O = NH4OH + H+

(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:

NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)

Полное ионно-молекулярное уравнение:

NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -

(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)

Молекулярное уравнение:

NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3

(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)

так можно?

Ссылка на сообщение

(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O,

Это очень спорный вопрос на самом деле. рН раствора показывает избыток ионов ОН-. Если нет соединения, то откуда взялись ионы? Формула гидрата аммиака никак не показывает ионное взаимодействие.

(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)

так можно?

 

Вообще так записать можно. Нельзя записать NH3 + H2O

 

 

Ссылка на сообщение

(NH4)2S + 2HOH = 2NH4OH + H2S.

Это уже последняя ступень, по первой ступени

(NH4)2S + HOH = NH4OH + (NH4)HS.

 

поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует

Реально существует, но эквивалентная доля этого соединения в растворе аммиака колеблется около 1%. Реально существует и NH4+, во всяком случае получена его амальгама.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика