уравнение ступенчатой электролитической диссоциации

[Unicue]

1)Составьте уравнение ступенчатой электролитической диссоциации сернистой кислоты. Приведите значение константы ионизации кислоты по I и II ступеням

 

2)Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе кислоты, имеющем pH=1.5

[plick]

2)Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе кислоты, имеющем pH=1.5

 

[H⁺] = 10^-pH

[ole-lukoe]

Н2SO3- слабыф электролит,

двуосновная кислота- 2 ступени протолиза, причем диссоциирует в основном в 1-ой ступени.

 

H2SO3+H2O=H3O+HSO3

Н2SO3 = H ⁺ + HSO3^- Kk1= 2*10^-2

 

HSO3+H2O= H3O+ SO3

HSO3 = H⁺ + SO3^-2 Kk2= 6.3*10^-8

 

Kk=2*(10)^-2*6.3*10^-8=12.6*10^-10

[Unicue]

Спасибо большое товарищи!